近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如圖1：

（1）反應Ⅰ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）  ΔH₁=+551kJ?mol^-1。
反應Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）  ΔH₃=-297kJ?mol^-1。
反應Ⅱ的熱化學方程式：

3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol

3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol

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（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H₂SO₄在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖2所示。p₂

＞

＞

p ₁（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是

反應Ⅱ為氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，H₂SO₄在平衡體系中物質的量分數增大

反應Ⅱ為氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，H₂SO₄在平衡體系中物質的量分數增大

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（3）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+

SO₂

SO₂

═

SO₄^2-

SO₄^2-

+

4H⁺

4H⁺

+2I^-
（4）探究i、ii反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
①B是A的對比實驗，則a=

0.4

0.4

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②比較A、B、C，可得出的結論是

I^-是SO₂歧化反應的催化劑，H⁺單獨存在時不具有催化作用，但H⁺可加快歧化反應速率

I^-是SO₂歧化反應的催化劑，H⁺單獨存在時不具有催化作用，但H⁺可加快歧化反應速率

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