小源在城西市場(chǎng)看到:魚老板將一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的魚很快張開嘴,活蹦亂跳起來。小源對(duì)這種“白色粉末”很感興趣,與小剛進(jìn)行了相關(guān)探究。
【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO4),常溫下,與水反應(yīng)生成氧氣。
【提出問題】過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么?
【作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想。
猜想一:NaOH;猜想二:Na2CO3;猜想三:
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
。
【實(shí)驗(yàn)1】小源取少量溶液M,滴加CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成,他認(rèn)為白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。請(qǐng)寫出Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
。小剛提出質(zhì)疑,產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀也可能是鈣離子和氫氧根離子結(jié)合生成的Ca(OH)2。
【實(shí)驗(yàn)2】小剛另取少量溶液M,滴加 足量稀鹽酸
足量稀鹽酸
,觀察到有氣泡產(chǎn)生。證明溶液中一定含有Na2CO3,從而否定了猜想一。
Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
。
【實(shí)驗(yàn)3】為進(jìn)一步確定溶液M中是否含有NaOH,他們另取少量溶液M并先向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,再取上層溶液,加入酚酞溶液,觀察到 溶液不變色
溶液不變色
。證明溶液中無NaOH,猜想二正確。該實(shí)驗(yàn)中用CaCl2溶液而不用飽和Ca(OH)2溶液原因是 氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)
氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)
。
【反思拓展】(1)根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì),保存時(shí)應(yīng)注意防潮。
(2)檢驗(yàn)A、B兩種物質(zhì)是否同時(shí)存在,一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題。