某興趣小組在學習了過氧化氫分解制氧氣的實驗后，知道催化劑（二氧化錳）能改變化學反應速率。到底還有哪些因素與化學反應速率有關呢？
【任務一】探究氧化銅能否對過氧化氫的分解起催化作用
（1）在此實驗中觀察到：A試管中小木條 不復燃不復燃；B試管中的小木條復燃；結論：氧化銅能加快過氧化氫的分解速率。
（2）同學們討論后，認為要確定氧化銅對此反應有催化作用，還需探究反應前后氧化銅的 質(zhì)量質(zhì)量和 化學性質(zhì)化學性質(zhì)不變。
【任務二】探究二氧化錳和氧化銅對過氧化氫分解的催化效果
化學興趣小組的同學為了比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果。用如圖1所示的裝置進行了兩次實驗，在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳分別將注射器內(nèi)盛有的3mL5%的雙氧水注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關系如圖2所示。
（3）在檢查裝置的氣密性后，小組同學開始實驗時注入雙氧水的方法是 AA。（填序號）
A.快速推注射器活塞
B.緩慢推注射器活塞
（4）實驗中造成U形管內(nèi)紅墨水液面左低右高的原因是 反應放熱，內(nèi)部氣體受熱膨脹，壓強增大，將紅墨水壓向右側，造成液面左低右高反應放熱，內(nèi)部氣體受熱膨脹，壓強增大，將紅墨水壓向右側，造成液面左低右高。
（5）為了比較兩種催化劑的催化效果，實驗中除了記錄注射器內(nèi)收集氧氣的體積，還需記錄時間時間。
（6）通過圖像除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出催化劑不增加產(chǎn)物的量催化劑不增加產(chǎn)物的量的結論。
【任務三】：探究影響反應速率的其他因素
| 實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結論 |
| 取一支試管加入5mL15%的過氧化氫溶液，把試管放入盛有冷水的燒杯中 | 反應緩慢，有少量氣泡冒出 | |
| 取一支試管加入5mL15%的過氧化氫溶液，把試管放入盛有熱水的燒杯中 | 反應迅速，有大量氣泡冒出 |
在其他條件相同情況下，升高溫度，可以加快過氧化氫分解速率
在其他條件相同情況下，升高溫度，可以加快過氧化氫分解速率
。（8）在設計此實驗時，需要改變的因素
溫度
溫度
。（9）同學們經(jīng)過討論，一致認為影響過氧化氫分解速率的因素還有很多，請你舉出一例
過氧化氫溶液濃度（答案合理即可）
過氧化氫溶液濃度（答案合理即可）
。【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】不復燃；質(zhì)量；化學性質(zhì)；A；反應放熱，內(nèi)部氣體受熱膨脹，壓強增大，將紅墨水壓向右側，造成液面左低右高；時間；催化劑不增加產(chǎn)物的量；在其他條件相同情況下，升高溫度，可以加快過氧化氫分解速率；溫度；過氧化氫溶液濃度（答案合理即可）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.9
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：105引用：4難度：0.7