經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是 BB。（填標(biāo)號）
A．Ag+
B．Mg2+
C.OH-
D．HCO3-
（2）取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na+、H+、Cu2+H+、Cu2+。（用離子符號表示）
（3）某化學(xué)社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和SO42-，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如圖：
①試劑c為 Na2CO3Na2CO3（寫化學(xué)式）；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl-、Na+、NO3-Na+、NO3-。
②“分離操作”的名稱是 過濾過濾，需用到的玻璃儀器主要有 漏斗、燒杯、玻璃棒漏斗、燒杯、玻璃棒。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
【答案】B；H+、Cu2+；Na2CO3；Na+、NO3-；過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：84引用：5難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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