當(dāng)前位置：魯科版（2019）選擇性必修3《2.2.2 酚》2021年同步練習(xí)卷（1）> 試題詳情

含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示：
（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是
萃取、分液
萃取、分液
操作（填操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）進(jìn)行。
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是
C₆H₅ONa
C₆H₅ONa
（填化學(xué)式，下同）。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是
NaHCO₃
NaHCO₃
。
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃
C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃
。
④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H₂O和
CaCO₃
CaCO₃
。通過
過濾
過濾
（填操作名稱）操作，可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是
NaOH溶液
NaOH溶液
、
CO₂
CO₂
、C₆H₆和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是
向污水中滴加FeCl₃溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚
向污水中滴加FeCl₃溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚
。從廢水中回收苯酚的方法是：
①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；
②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；
③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
+NaOH→+H₂O、+CO₂+H₂O→+NaHCO₃
+NaOH→+H₂O、+CO₂+H₂O→+NaHCO₃

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100mL，向其中加入飽和溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g,此廢水中苯酚的含量為
940
940
mg?L^-1。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)．

【答案】萃取、分液；分液漏斗；C₆H₅ONa；NaHCO₃；C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；CaCO₃；過濾；NaOH溶液；CO₂；向污水中滴加FeCl₃溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚；菁優(yōu)網(wǎng)

+NaOH→

+H₂O、

+CO₂+H₂O→

+NaHCO₃；940

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/12/30 9:0:1組卷：31引用：4難度：0.6

相似題

1．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄，還含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，一種將萃余液中有價(jià)值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：?
回答下列問題：
（1）“氧化”時(shí)，Mn²⁺、Fe²⁺均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。
（2）“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO₂和Fe（OH）₃外，還有

。
（3）“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型為

。
（4）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：?
Co²⁺、Ni²⁺能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn²⁺不能，推測可能的原因?yàn)?

。
（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為

。
（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na₂S₂O₈，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6
解析

2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：

已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO₃；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．“氧化”時(shí)，適宜選擇水浴加熱方式

B．若省略第一次過濾，會(huì)使氨水的用量增加

C．濾渣Ⅱ洗滌后的濾液可送入“還原”工序利用

D．“還原”時(shí)，每生成1molAg,理論上消耗0.5molN₂H₄?H₂O

發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4

解析

3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As₂O₃、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。

（1）用足量（NH₄）₂SO₄溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是

。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH₃）₄]²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）“浸出”時(shí)As₂O₃轉(zhuǎn)化為
A
s
O
3
-
3
?！俺椤辈襟E①中用（NH₄）₂S₂O₈作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是

和BaSO₄。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO₄?Zn（OH）₂，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：

。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH₄HCO₃溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO₃的離子方程式為

。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO₃分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
樣品起始質(zhì)量
-
剩余固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%。
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。

①280℃時(shí)煅燒ZnCO₃，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO₃的分解率為

%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO₃分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m²?g^-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是

（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有

。
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5
解析

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