當前位置： 2020-2021學年新疆昌吉州教育共同體高二（下）期末化學試卷> 試題詳情

某離子晶體晶胞如圖所示，陽離子 X（●）位于立方體的頂點，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：
（1）晶體中Y的配位數(shù)是
8
8
；X的配位數(shù)是
8
8
；該晶體的化學式為
XY
XY
．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有
6
6
個．
（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為
3
M
ρ
?
N
A
3
M
ρ
?
N
A
cm.

【考點】晶胞的計算；配合物與超分子．

【答案】8；8；XY；6；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：2難度：0.5

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個平面層通過NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫出）。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．（1）晶體的自范性即

，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是

。

（2）Co的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有

個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO₂的。層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學組成的是

。

（3）①氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為

。

②氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數(shù)目為

；Fe²⁺與O₂^-最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析
3．“中國紫”--硅酸銅鋇（BaCuSi₂O₆），其合成原料為BaCO₃、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ba原子的價電子排布式為

。
（2）SiO₂常用作光導纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。SiO₂屬于

晶體，在SiO₂晶體中，硅原子的雜化類型為

。
（3）Cu₂（OH）₂CO₃不溶于水，但可溶于濃氨水，反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]CO₃+[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+8H₂O。
①氨水中存在的化學鍵有

。（填標號）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.氫鍵
D.σ鍵
E.π鍵
②[Cu（NH₃）₄]CO₃中配體是

，所含元素中電負性最小的非金屬元素是

（填元素符號）。
（4）Cu₂O的熔點比Cu₂S的

（填“高”或“低”），原因是

。
（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個數(shù)比為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析

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