氯化氨基汞[Hg（NH2）Cl]是祛斑霜中常用的添加劑，可由反應：Hg+2NH3+Cl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl制備，某學習小組在實驗室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問題。
（1）A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）F中發(fā)生反應的化學方程式為NH3?H2O+CaO=NH3↑+Ca（OH）2NH3?H2O+CaO=NH3↑+Ca（OH）2。
（3）盛裝堿石灰的儀器名稱為U型管U型管，其作用為干燥氨氣干燥氨氣。
（4）整個裝置的儀器連接順序為A→D→B→E←C←FD→B→E←C←F（裝置不能重復使用）。該實驗的不足之處是無尾氣處理裝置無尾氣處理裝置。
（5）E中短導管a通入的氣體是氯氣氯氣，導管ab采用長短不同的原因是氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，采用逆流原理，使氯氣、氨氣、汞充分混合氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，采用逆流原理，使氯氣、氨氣、汞充分混合。
（6）氯化氨基汞產品中氯化銨基汞的含量測定：稱取ag樣品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出現橙紅色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無色[已知Hg2++2I-=HgI2↓（橙紅色），HgI2+2I-=HgI42-（無色）]，共消耗V mL KI溶液。測定產品中氯化氨基汞的質量分數為0.1V×10-3×252.54a×100%0.1V×10-3×252.54a×100%
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；NH3?H2O+CaO=NH3↑+Ca（OH）2；U型管；干燥氨氣；D→B→E←C←F；無尾氣處理裝置；氯氣；氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，采用逆流原理，使氯氣、氨氣、汞充分混合；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5