電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖1，其中a是電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板．若X、Y是惰性電極，a是CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)方程式為 2CuSO4+2H2O 電解 2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 電解 2Cu+O2↑+2H2SO4；通電一段時(shí)間后，向燒杯中的電解質(zhì)溶液中加入0.2mol CuO粉末，電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 0.4mol0.4mol．若X、Y分別是鐵和銅，a仍是CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+．
（2）已知+2價(jià)的鐵的化合物通常具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化．實(shí)驗(yàn)室用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)很難制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，但是用電解的方法可以制得純凈的Fe（OH）2沉淀．制備裝置如圖2所示，其中a、b兩電極材料分別為鐵和石墨．
①a電極上的反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+．
②電解質(zhì)溶液d最好選 CC。（填編號）
A．純水
B．CuSO4溶液
C．NaOH溶液
D．H2SO4溶液
③液體c為 CC。（填編號）
A．四氯化碳
B．硝基苯
C．苯
D．乙醇
電解
電解
【考點(diǎn)】電解原理．
【答案】2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol；Cu-2e-=Cu2+；Fe-2e-=Fe2+；C；C
電解
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.5
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