過渡元素中，Ti被譽為“未來金屬”、“戰(zhàn)略金屬”，其具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

；與Ti同周期過渡元素的所有基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)比Ti少有

3

3

種。
（2）TiCl₄是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物，TiCl₄的分子結(jié)構(gòu)以及中心原子雜化形式與CCl₄均相同，二者在常溫下都是液體。其中Ti原子采取

sp³

sp³

雜化。
（3）過渡金屬可形成許多配合物。
①羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。CO的等電子體有N₂、CN^-、

NO⁺、C₂^2-

NO⁺、C₂^2-

（任寫一個）等；CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是

C的電負性小于O，對孤電子對的吸引能力弱，給出電子對更容易

C的電負性小于O，對孤電子對的吸引能力弱，給出電子對更容易

。
②Ti（H₂O）₆⁴⁺中∠H-O-H

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）單個水分子中∠H-O-H。
③配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O中的配體是

H₂O和Cl^-

H₂O和Cl^-

（填化學(xué)式），若將0.1mol該配合物溶于水配成溶液，向該溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可得到沉淀的質(zhì)量為

28.7

28.7

g。
（4）鈣鈦礦晶胞（未畫完整）如圖1所示，其中Ca²⁺和O^2-共同做面心立方最密堆積，Ti⁴⁺填充只由O^2-形成的正八面體空隙：
???????
①已知A的坐標為（0，0，0），B的坐標為（

1

2

，

1

2

，0），則Ti⁴⁺的坐標為

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

。
②該晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則鈣鈦礦晶體的密度ρ=

136

N

A

×

a

3

×

10

-

30

136

N

A

×

a

3

×

10

-

30

g/cm³。
③若鈣鈦礦以O(shè)^2-為頂點，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（“〇”表示O^2-），請在圖2中補充出所有的Ca²⁺和Ti⁴⁺，用“●”表示Ca²⁺，用“△”表示Ti⁴⁺

。