依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為 SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l） ΔH=-1 427.2 kJ?mol-1SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l） ΔH=-1 427.2 kJ?mol-1。
（2）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl（s），放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是 4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s） ΔH=-177.6 kJ?mol-14CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s） ΔH=-177.6 kJ?mol-1。
（3）如圖1是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） ΔH=-234 kJ?mol-1NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） ΔH=-234 kJ?mol-1。
（4）化學反應N2+3H2?2NH3的能量變化如圖2所示（假設該反應反應完全）。試寫出N2（g）和H2（g）反應生成NH3（l）的熱化學方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（l） ΔH=-2（c+b-a） kJ?mol-1N2（g）+3H2（g）?2NH3（l） ΔH=-2（c+b-a） kJ?mol-1。
【考點】熱化學方程式．
【答案】SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l） ΔH=-1 427.2 kJ?mol-1；4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s） ΔH=-177.6 kJ?mol-1；NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） ΔH=-234 kJ?mol-1；N2（g）+3H2（g）?2NH3（l） ΔH=-2（c+b-a） kJ?mol-1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.7
相似題
-
1．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~