近年來，碳中和、碳達(dá)峰成為熱點(diǎn)。以二氧化碳為原料生產(chǎn)甲醇是一種有效利用二氧化碳的途徑。
（1）已知：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁＜0
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂＜0
反應(yīng)Ⅲ：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₃＞0
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

3

（

H

2

）

，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ～Ⅲ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=

1

2

ΔH₁+

1

2

ΔH₃+ΔH₂

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=

1

2

ΔH₁+

1

2

ΔH₃+ΔH₂

。
（2）在一定條件下（溫度為T₁℃），往恒容密閉容器中充入1.0molCO₂和4.0molH₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，初始壓強(qiáng)為P₀，5min達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為0.8P₀。
①CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

50%

50%

。
②若該反應(yīng)的速率方程v=k?

p

（

C

O

2

）

p

（

H

2

O

）

，k為常數(shù)，p為平衡時(shí)氣體分壓，則該反應(yīng)的速率v=

1

2

k

1

2

k

（用含k的式子表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）工業(yè)中，對于反應(yīng)Ⅰ，通常同時(shí)存在副反應(yīng)Ⅳ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₄。在一定條件下，在合成塔中充入一定量CO₂和H₂。不同壓強(qiáng)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖（a）所示。當(dāng)氣體總壓強(qiáng)恒定為1MPa時(shí)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖（b）所示。

①圖（a）中，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是

反應(yīng)Ⅳ為前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ為是化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅳ不移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)Ⅳ為前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ為是化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅳ不移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向移動(dòng)

；
②由圖（b）可知ΔH₄

＞

＞

0（填“＞”或“＜”或“=”）；H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是

反應(yīng)Ⅰ放熱，反應(yīng)Ⅳ吸熱，溫度升高時(shí)，反應(yīng)Ⅰ向左移動(dòng)H₂增加的量大于反應(yīng)Ⅳ向右移動(dòng)減少的H₂的量

反應(yīng)Ⅰ放熱，反應(yīng)Ⅳ吸熱，溫度升高時(shí)，反應(yīng)Ⅰ向左移動(dòng)H₂增加的量大于反應(yīng)Ⅳ向右移動(dòng)減少的H₂的量

。
（4）研究HCHO燃料電池和氯堿工業(yè)聯(lián)合應(yīng)用裝置如圖所示，兩極間用陽離子交換膜隔開，左右兩側(cè)分別是NaOH溶液和NaCl稀溶液。電極b為

正

正

極，a極的電極反應(yīng)式為

HCHO-4e^-+5OH^-=

HCO

-

3

+3H₂O

HCHO-4e^-+5OH^-=

HCO

-

3

+3H₂O

。