現(xiàn)有室溫下溶質濃度均為1×10^-3mol?L^-1的幾種溶液：
①鹽酸、
②硫酸、
③HCN、
④硫酸氫銨、
⑤氨水、
⑥氫氧化鈉溶液，
回答下列問題：
（1）請寫出將等體積的①、⑤溶液混合后所得的溶液中的元素質量守恒式：

c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

（用濃度表示）。
（2）在④溶液中，各離子濃度由大到小的順序為：

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

。
（3）將③、⑥混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則消耗量溶液的體積為③

＞

＞

⑥（填“＞”“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）=c（CN^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）=c（CN^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。
（4）常溫下，pH均為4的（NH₄）₂SO₄、CH₃COOH、HCl溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為

10⁶：1：1

10⁶：1：1

。
（5）若將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合，所得溶液的質子守恒式為：

c（CN^-）+2c（OH^-）=c（HCN）+2c（H⁺）

c（CN^-）+2c（OH^-）=c（HCN）+2c（H⁺）

（用濃度表示）。
（6）在常溫下，將0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液100mL和0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的pH為

12

12

。