研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=+180.0kJ/mol
則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）屬于反應(yīng) 放熱放熱（放熱或吸熱）。
（2）400℃時(shí)，在分別裝有催化劑A和B的兩個(gè)容積為2L的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表；
1
2
| 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | ∞ |
| A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa | 100.0 | 90.0 | 85.0 | 80.0 | 80.0 |
| B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa | 100.0 | 95.0 | 90.0 | 85.0 | 80.0 |
A
A
（填“A”或“B”）的效果更好。②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
。③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是
管中進(jìn)行的反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，使用催化劑，加快反應(yīng)速率，相同時(shí)間內(nèi)可以提高污染物轉(zhuǎn)化率
管中進(jìn)行的反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，使用催化劑，加快反應(yīng)速率，相同時(shí)間內(nèi)可以提高污染物轉(zhuǎn)化率
。（3）為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為1mol的氮?dú)夂脱鯕?，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）。
①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AD
AD
（填序號）。A．2v正（O2）=v逆（NO）
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．c（N2）：c（O2）=1
D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
②為減小平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是
降低溫度
降低溫度
。（填升高溫度或降低溫度）（4）對于氣缸中NO的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：
第一步?O2?2O???????????慢反應(yīng)
第二步?O+N2?NO+N?????較快平衡
第三步?N+O2?NO+O????快速平衡
下列說法正確的是
BD
BD
（填標(biāo)號）。A.N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑
B.第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因?yàn)镹2比O2穩(wěn)定
C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最小
D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大
【答案】放熱；A；80%；管中進(jìn)行的反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，使用催化劑，加快反應(yīng)速率，相同時(shí)間內(nèi)可以提高污染物轉(zhuǎn)化率；AD；降低溫度；BD
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：1難度：0.4
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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