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1,2-二溴乙烷在農業(yè)生產中常用作殺蟲劑,常溫下是一種無色液體,密度是2.18g/cm3,熔點為9.3℃,沸點為131℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應和裝置如下:
CH3CH2OH
濃硫酸
170
CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應有:乙醇在濃硫酸的催化下在140℃時脫水生成乙醚;加熱時乙醇會炭化,制得的氣體中含有SO2、CO2等雜質氣體。
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回答下列問題:
(1)裝置A使用冷凝管的目的是
冷凝回流,使乙醇充分反應,提高乙醇的轉化率
冷凝回流,使乙醇充分反應,提高乙醇的轉化率
;裝置B中玻璃管a的作用是
平衡氣壓
平衡氣壓
;裝置C中盛裝的試劑X是
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)實驗時,要盡可能迅速的把反應溫度提高到170℃左右,其主要目的是
減少副產物乙醚的生成(或減少副反應的發(fā)生)
減少副產物乙醚的生成(或減少副反應的發(fā)生)
。
(3)將粗品分別用氫氧化鈉溶液、水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集129~133℃餾分,得到9.4g產品。
①水洗的主要目的是
洗去過量的NaOH溶液,以及鈉鹽等可溶于水的雜質
洗去過量的NaOH溶液,以及鈉鹽等可溶于水的雜質
。
②加入無水MgSO4的目的是
干燥
干燥

③本實驗的產率是
50%
50%
。

【答案】冷凝回流,使乙醇充分反應,提高乙醇的轉化率;平衡氣壓;NaOH溶液;減少副產物乙醚的生成(或減少副反應的發(fā)生);洗去過量的NaOH溶液,以及鈉鹽等可溶于水的雜質;干燥;50%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/7 8:0:9組卷:15引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.工業(yè)上制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體是以鉻鐵礦(主要成分是FeO?Cr2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料,其工藝流程如下:
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    已知:①+3價Cr在酸性溶液中性質穩(wěn)定,當pH>9時以CrO2-形式存在且易氧化;
    ②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下.
    陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
    開始沉淀時的pH 2.7 7.6 9.0 -- --
    沉淀完全時的pH 3.7 9.6 11.0 8(>8溶解) 9(>9溶解)
    (1)流程中第一次過濾后濾渣的主要成分是
     
    (填化學式),兩次使用了H2O2進行氧化,寫出第二次氧化時的反應的離子方程式
     

    (2)如果把“調pH=8”和“調pH>11”中間的“過濾”步驟省略,引起的后果是
     

    (3)流程圖中“□”內的操作是
     

    (4)工業(yè)廢水中的Na2CrO4遇酸時可轉化為Na2Cr2O7,含Cr2O72-的廢水毒性較大,為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
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    ①綠礬化學式為FeSO4?7H2O,反應(Ⅰ)的離子方程式為
     

    ②若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol?L-1,則廢水中c(Fe3+)=
     
    mol?L-1
    (Ksp[Fe(OH)3])=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31
    (5)某工廠為了測定重鉻酸鈉樣品的純度,稱取重鉻酸鈉試樣2.500g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,再加入淀粉溶液作指示劑,用0.1200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
    ①判斷達到滴定終點的依據是
     
    ;
    ②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml,則該工廠的重鉻酸鈉樣品的純度為(設整個過程中其它雜質不參與反應)
     

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:30引用:2難度:0.5
  • 2.研究物質的合成或制備是有機化學的重要任務之一。1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用圖1所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴。(夾持裝置已略去)
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    有關數據列表如下:
    物理性質 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
    狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸點/℃ 78.5 132 34.6
    熔點/℃ -130 9 -116
    填寫下列空白:
    (1)A中主要發(fā)生的是乙醇的消去反應,請你寫出化學方程式:
     
    。
    D中發(fā)生反應的化學方程式為:
     
    。
    (2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現象
     
    。
    (3)在裝置C中應加入
     
    (填字母),其目的是吸收反應中可能生成的雜質氣體:
    a.水    b.堿石灰    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和亞硫酸氫鈉溶液
    (4)容器E中NaOH溶液的作用是
     

    (5)若產物中有少量副產物乙醚??捎?!--BA-->
     
    (填操作名稱)的方法除去。
    (6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
     
    。
    (7)有的同學探究其它制備乙烯的方法,他設計了圖2裝置制備乙烯。實驗結果是量筒內壁附著較多無色油狀液體,且得到很少量的氣體。請分析氣體產率很低的原因主要是
     
    。為增大氣體產率,在圖2裝置的基礎上,提出一點改進措施:
     
    。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:10引用:1難度:0.5
  • 3.菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料.已知FeCO3為白色固體,不溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為Fe(OH)3
    I.(1)甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中,加入足量水,將燒杯放置在天平左盤上,向右盤放入砝碼至天平平衡.放置較長時間后(不考慮水分蒸發(fā)),觀察到天平的指針會
     
    (填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉”);放置過程中還可觀察到的實驗現象為
     

    II.乙同學設計圖1所示的裝置制備FeCO3.(FeSO4和NaHCO3溶液均用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制,并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉).滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現白色沉淀,同時有大量無色氣體生成.
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    (2)產生的氣體是
     
     (填分子式).
    (3)丙同學對白色沉淀的成分提出異議,并做出如下假設,請補充完成假設3:
    假設1:白色沉淀是FeCO3
    假設2:白色沉淀是Fe(OH)2;
    假設3:白色沉淀是
     

    (4)若假設1成立,寫出有關反應的化學方程式:
     

    (5)若假設2成立,說明用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是
     

    請設計一個實驗方案驗證假設2成立,寫出實驗步驟、預期現象和結論,實驗所需儀器和藥品自選.
     

    III.現取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應,測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖2所示.(假設菱鐵礦中雜質不參加反應,且難溶于水.)
    (6)菱鐵礦中FeCO3的質量分數為
     

    (7)若將稀硫酸改成1mol?L-1HNO3,則該反應的離子方程式為
     
    .將反應逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應液中,目的是
     

    IV.某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗.
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    【查閱資料】
    ①Fe2O3?xH2O失去結晶水溫度為110℃,FeCO3在282℃分解為FeO和CO2
    ②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原.
    (8)裝配好實驗裝置后,首先要
     

    (9)裝置A中的反應為:H2C2O4 (草酸)
    濃硫酸
     CO↑+CO2↑+H2O.通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應盛放
     
    (選填序號).
    a.濃硫酸        b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液
    (10)現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解,直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g.
    則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)=
     
    g,x=
     

    (11)若缺少G裝置,測得的m(FeCO3
     
    (選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),x的值會
     

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:34引用:1難度:0.5
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