利用天然氣制氫稱為“藍(lán)氫”?；瘜W(xué)原理如下：
Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1=+247.3kJ?mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH2=+206.1kJ?mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3
（1）ΔH3=-41.2-41.2kJ?mol-1。
（2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH4（g）和2molH2O（g），若僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，下列說法正確的是 BB（填字母）。
A．充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅱ平衡向右移動
B．平衡后升高溫度，反應(yīng)速率增大
C．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于80%
（3）為了探究濃度對平衡的影響，某研究小組設(shè)計選擇性膜反應(yīng)器（如圖所示）。
已知：僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ且在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行，膜可以對產(chǎn)物進(jìn)行選擇性釋放。反應(yīng)區(qū)內(nèi)通過控制使壓強(qiáng)恒定為100kPa。反應(yīng)開始時，投料均為1molCH4（g）和1molCO2（g）。膜反應(yīng)器1中0～80s內(nèi)H2的平均滲透速率為5.0×10-3mol?s-1。膜反應(yīng)器2中H2的平均滲透速率不小于膜反應(yīng)器1。反應(yīng)區(qū)內(nèi)的部分實驗數(shù)據(jù)如下表（溫度相同且保持不變）。請?zhí)顚懴卤碇锌崭瘢?br />
| 反應(yīng)器示意圖 | 無膜反應(yīng)器 | 膜反應(yīng)器1 | 膜反應(yīng)器2 |
 |
 |
||
| 物質(zhì) | CO2 | H2 | |
| 80s達(dá)平衡后的物質(zhì)的量/mol | 0.6 | ② 0.6 0.6 |
|
| CH4平衡轉(zhuǎn)化率/% | ①α1= 40 40 % |
③α2 ＜ ＜ α3（填“＞”“＜”或“=”） |
（
5
-
3
a
+
b
）
b
（
3
-
a
-
b
）
（
a
-
b
）
（
5
-
3
a
+
b
）
b
（
3
-
a
-
b
）
（
a
-
b
）
【答案】-41.2；B；0.6；40；＜；
（
5
-
3
a
+
b
）
b
（
3
-
a
-
b
）
（
a
-
b
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.5
相似題
-
1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
相關(guān)試卷