甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH₄制取合成氣（CO、H₂）的反應原理為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。回答下列問題：
（1）若生成7gCO，吸收熱量akJ，相關化學鍵的鍵能（斷裂1mol化學鍵所吸收的能量），如表所示。

化學鍵	C-H	H-H	H-O
鍵能/kJ/mol	414	436	467

①C≡O（CO）的鍵能為

1282?4a

1282?4a

（用含a的式子表示）kJ/mol。
②當體系溫度等于TK時ΔH-TΔS═0，溫度大于T時ΔH-TΔS

＜

＜

（填“＞”“＜”或“═”）0。
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH₄和1molH₂O（g），在不同條件下發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測得平衡時H₂O（g）的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。

①X表示

壓強

壓強

（填“溫度”或“壓強”），該反應的平衡常數(shù)表達式K_c═

c

3

（

H

2

）

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

H

4

）

c

3

（

H

2

）

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

H

4

）

。
②m、n、q點的平衡常數(shù)由大到小的順序為

q＞n＞m

q＞n＞m

。
③若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為

25%

25%

，該條件下平衡常數(shù)K_c═

0.19

0.19

（保留兩位有效數(shù)字）。