菱錳礦主要成分為MnCO3、SiO2、CaMg（SiO3）2和少量FeCO3，一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示：
已知：常溫下，H2CO3的Kal=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp（MnCO3）=2.24×10-11?；卮鹣铝袉栴}：
（1）“研磨”的目的是 增大接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率增大接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率。
（2）“浸出”后浸渣的主要成分有Fe2O3、CaMg（SiO3）2、SiO2SiO2（填化學(xué)式，下同）。將“氯化焙燒”得到的氣體A通入水中，再通入氣體B，可制得“沉錳”時需要的試劑NH4HCO3，則氣體A、B分別為 NH3NH3、CO2。
（3）已知“沉錳”時有CO2生成，寫出“沉錳”時反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Mn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（4）若“沉錳”后所得濾液中c（Mn2+）=10-5mol?L-1、pH=6，此時溶液中c（HCO-3）=0.0480.048mol?L-1（保留2位有效數(shù)字）；“沉錳”后通過過濾、洗滌、干燥得到MnCO3，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是 取少量最后一次洗滌溶液于一只潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無明顯現(xiàn)象證明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀，沉淀沒有洗滌干凈取少量最后一次洗滌溶液于一只潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無明顯現(xiàn)象證明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀，沉淀沒有洗滌干凈。
（5）寫出空氣中進(jìn)行“氧化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnCO3+O2 高溫 2MnO2+2CO2↑2MnCO3+O2 高溫 2MnO2+2CO2↑。
HCO
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3
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高溫
高溫
【答案】增大接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率；SiO2；NH3；Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；0.048；取少量最后一次洗滌溶液于一只潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無明顯現(xiàn)象證明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀，沉淀沒有洗滌干凈；2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2↑
HCO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.6
相似題
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1．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因為。
（5）“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5
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