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菱錳礦主要成分為MnCO3、SiO2、CaMg（SiO3）2和少量FeCO3，一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示：
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已知：常溫下，H2CO3的Kal=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp（MnCO3）=2.24×10-11?；卮鹣铝袉栴}：
（1）“研磨”的目的是
增大接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率
增大接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率
。
（2）“浸出”后浸渣的主要成分有Fe2O3、CaMg（SiO3）2、
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式，下同）。將“氯化焙燒”得到的氣體A通入水中，再通入氣體B，可制得“沉錳”時(shí)需要的試劑NH4HCO3，則氣體A、B分別為
NH3
NH3
、CO2。
（3）已知“沉錳”時(shí)有CO2生成，寫出“沉錳”時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
Mn2++2
HCO
-
3
=MnCO3↓+CO2↑+H2O
Mn2++2
HCO
-
3
=MnCO3↓+CO2↑+H2O
。
（4）若“沉錳”后所得濾液中c（Mn2+）=10-5mol?L-1、pH=6，此時(shí)溶液中c（
HCO
-
3
）=
0.048
0.048
mol?L-1（保留2位有效數(shù)字）；“沉錳”后通過過濾、洗滌、干燥得到MnCO3，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是
取少量最后一次洗滌溶液于一只潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無明顯現(xiàn)象證明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀，沉淀沒有洗滌干凈
取少量最后一次洗滌溶液于一只潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無明顯現(xiàn)象證明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀，沉淀沒有洗滌干凈
。
（5）寫出空氣中進(jìn)行“氧化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2MnCO3+O2
高溫
2MnO2+2CO2↑
2MnCO3+O2
高溫
2MnO2+2CO2↑
。

【答案】增大接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率；SiO2；NH3；Mn2++2
HCO
-
3
=MnCO3↓+CO2↑+H2O；0.048；取少量最后一次洗滌溶液于一只潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無明顯現(xiàn)象證明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀，沉淀沒有洗滌干凈；2MnCO3+O2
高溫
2MnO2+2CO2↑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：
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    （1）指出下列標(biāo)號(hào)儀器的名稱
    B．
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，F(xiàn)
     
    ，G
     
    ，H
     
    ．
    （2）提純的步驟是：溶解、過濾、
     
    ．
    （3）“過濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：6引用：3難度：0.5

  • 2．四氧化三鈷（Co3O4）為典型半導(dǎo)體，具有成本低、來源廣、穩(wěn)定性好和催化活性高等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于超級(jí)電容器、鋰離子電池、催化劑、氣體傳感器、壓敏陶瓷、磁性材料和顏料等領(lǐng)域。從工業(yè)鈷渣（含Co2O3、Fe2O3等）中提取Co3O4的工藝流程如圖所示。
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    回答下列問題：
    （1）在“溶解還原”時(shí)，需要將鈷渣粉碎的目的是
     
    。已知Co3O4與Fe3O4相似，則其中鈷的化合價(jià)為
     
    價(jià)。
    （2）請(qǐng)寫出“溶解還原”過程中Co2O3轉(zhuǎn)化為Co2+的離子方程式：
     
    。
    （3）已知：“沉鈷”時(shí)用到（NH4）2C2O4溶液。（NH4）2C2O4溶液中，
    NH
    +
    4
    、C2
    O
    2
    -
    4
    、HC2
    O
    -
    4
    三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?
     
    。
    （4）10g鈷渣經(jīng)上述過程后得到agCoC2O4固體，然后在坩堝中加熱“煅燒”至恒重后的剩余固體的質(zhì)量為bg。
    ①寫出CoC2O4固體在空氣中“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    ②若從鈷渣到CoC2O4（其中有95%的鈷元素來源于鈷渣）過程中，鈷元素的利用率為80%，且a-b=6，則agCoC2O4固體的物質(zhì)的量為
     
    mol,鈷渣中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （保留三位有效數(shù)字）。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：3難度：0.5

  • 3．LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如圖。菁優(yōu)網(wǎng)
    已知如下信息：
    ①該海水中含濃度較大的LiCl,含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
    ②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。
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    ③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如表：
    物質(zhì) Li2CO3 MgCO3 CaCO3 MnCO3 Mg（OH）2
    Ksp 2.5×10-2 6.8×10-6 2.8×10-9 2.3×10-11 6.0×10-10
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）LiCoO2中鈷的化合價(jià)為
     
    ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3和
     
    （填化學(xué)式）。
    （2）調(diào)pH=5的目的是
     
    。
    （3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用
     
    （填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示。
    序號(hào) n（Na2CO3）/n（LiCl） 沉淀質(zhì)量/g 碳酸鋰含量/% 鋰回收率/%
    ① 0.9：1 10.09 92.36 77.67
    ② 1.0：1 10.97 90.19 82.46
    ③ 1.1：1 11.45 89.37 85.27
    ④ 1.2：1 12.14 84.82 85.45
    從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇
     
    （填序號(hào)）方案投料。
    （4）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    （5）若以甲烷燃料電池（稀H2SO4作電解質(zhì)溶液）為電源給鋰離子電池充電，則甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.6
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