NaCl是一種重要原料，在自然界中分布廣泛，在日常生產生活中有廣泛應用。
（1）海水曬鹽的原理是 蒸發(fā)蒸發(fā)結晶。食鹽易溶于水，難溶于酒精（C2H5OH），這一事實表明固體物質的溶解能力與 溶劑性質溶劑性質因素有關。酒精屬于 有機物有機物（選填“有機物”、“無機物”）。
（2）用固體NaCl配制質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水1000g,主要步驟為計算、稱量稱量、溶解、轉移、裝瓶、貼標簽，配制中需稱取 99g的固體NaCl。
（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得NaOH、H2和Cl2
①制得的氫氧化鈉中常含有碳酸鈉，原因是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化學方程式表示），還可能含有未反應的氯化鈉，請設計實驗檢驗是否存在氯化鈉：取少量固體于試管中加水溶解，向其中加入過量的稀硝酸和 硝酸銀溶液硝酸銀溶液，若有 白色沉淀白色沉淀產生說明存在氯化鈉。
②若要測定制得的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數(shù)，某興趣小組取20克樣品，加水溶解后，滴加過量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾，將沉淀洗滌、干燥稱得質量為0.197克，則該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 0.53%0.53%（寫出過程）。
③下列操作可能導致測定結果偏大的是 ABAB。
A．沉淀未洗滌干凈
B．過濾后固體未完全干燥就稱量
C．過濾時濾紙未緊貼漏斗內壁
D．濾紙破損
【答案】蒸發(fā)；溶劑性質；有機物；稱量；9；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；硝酸銀溶液；白色沉淀；0.53%；AB
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/30 8:0:9組卷：20引用：2難度：0.5
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質，反應的化學方程式為。要檢驗NaOH是否變質，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應生成NaHCO3，該反應的化學方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應放出CO2，但實驗室卻不用這個反應制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．下列物質不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5 -
3．蛋白質是組成細胞的基礎物質，沒有蛋白質就沒有生命．人體內的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質作用會使蛋白質凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質，根據(jù)上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應后，產生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應的化學方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：48引用：17難度：0.7