NaCl是一種重要原料，在自然界中分布廣泛，在日常生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）海水曬鹽的原理是 蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶。食鹽易溶于水，難溶于酒精（C2H5OH），這一事實表明固體物質(zhì)的溶解能力與 溶劑性質(zhì)溶劑性質(zhì)因素有關(guān)。酒精屬于 有機物有機物（選填“有機物”、“無機物”）。
（2）用固體NaCl配制質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水1000g,主要步驟為計算、稱量稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼標簽，配制中需稱取 99g的固體NaCl。
（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得NaOH、H2和Cl2
①制得的氫氧化鈉中常含有碳酸鈉，原因是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化學方程式表示），還可能含有未反應(yīng)的氯化鈉，請設(shè)計實驗檢驗是否存在氯化鈉：取少量固體于試管中加水溶解，向其中加入過量的稀硝酸和 硝酸銀溶液硝酸銀溶液，若有 白色沉淀白色沉淀產(chǎn)生說明存在氯化鈉。
②若要測定制得的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組取20克樣品，加水溶解后，滴加過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為0.197克，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 0.53%0.53%（寫出過程）。
③下列操作可能導致測定結(jié)果偏大的是 ABAB。
A．沉淀未洗滌干凈
B．過濾后固體未完全干燥就稱量
C．過濾時濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
D．濾紙破損
【考點】鹽的化學性質(zhì)；證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽；有機物與無機物的區(qū)別；濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液；堿的化學性質(zhì)；海水曬鹽的原理和過程；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．
【答案】蒸發(fā)；溶劑性質(zhì)；有機物；稱量；9；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；硝酸銀溶液；白色沉淀；0.53%；AB
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/30 8:0:9組卷：20引用：2難度：0.5
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1．蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：47引用：17難度：0.7 -
2．現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量和加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：74引用：4難度：0.5 -
3．下列物質(zhì)不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5
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