當前位置： 2022-2023學年浙江省金華市婺城區(qū)金華四中九年級（下）月考科學試卷（3月份）> 試題詳情

為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學在15g樣品中加入足量的稀鹽酸進行實驗（雜質不溶于水且不與酸反應，不考慮稀鹽酸揮發(fā)氯化氫）。實驗裝置和有關數(shù)據(jù)如下：

當A裝置中不再有氣體產生時測得B裝置的質量增加了4.6g；C裝置的質量沒有發(fā)生變化且無明顯現(xiàn)象。請回答：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為
10
10
g,生成二氧化碳氣體的質量為
4.4
4.4
g。
（2）請分析堿石灰的增重大于二氧化碳質量的原因：
由于AB裝置之間沒有氣體干燥裝置，所以導致二氧化碳含有的水蒸氣等被B裝置吸收
由于AB裝置之間沒有氣體干燥裝置，所以導致二氧化碳含有的水蒸氣等被B裝置吸收
。
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【答案】10；4.4；由于AB裝置之間沒有氣體干燥裝置，所以導致二氧化碳含有的水蒸氣等被B裝置吸收

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：35引用：2難度：0.5

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1．取12克石灰石（雜質高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應）經過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示?？赡苡玫降幕瘜W方程式：

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）過程b出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。
（2）求反應最終所得溶液中溶質的質量。
（3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質量如何變化，并說明理由。
發(fā)布：2024/11/6 7:30:1組卷：15引用：2難度：0.5
解析
2．興趣小組的同學取10克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應過程剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖1所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質的質量是

g。
（2）實驗結束時生成二氧化碳的質量是多少？
（3）當加入

g鹽酸時，反應恰好停止
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)畫出產生的氣體與加入的鹽酸質量的關系圖2。
發(fā)布：2024/11/6 9:30:2組卷：75引用：2難度：0.5
解析
3．同學們在學習“化學反應中的能量變化”時，將過量的鹽酸滴入裝有鎂條的試管中。為進一步確定實驗反應后溶液中各溶質成分含量，繼續(xù)做了如圖實驗。請參照圖中提供的數(shù)據(jù)作答：

（1）鹽酸滴入裝有鎂條的試管中時，有發(fā)熱現(xiàn)象，說明該實驗的反應為

（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）原混合溶液中氯化鎂的質量；
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/6 5:30:4組卷：40引用：2難度：0.5
解析

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