某實(shí)驗(yàn)小組用如圖1所示裝置制備一硝基甲苯（包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯），反應(yīng)原理：
實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸燒瓶中加入13 g甲苯（易揮發(fā)），按圖2所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸燒瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50～55℃，反應(yīng)大約10 min,三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15 g。
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
| 有機(jī)物 | 密度/（g?cm-3） | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
| 對(duì)硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
| 鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
分液漏斗
分液漏斗
。（2）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是
受熱均勻、易于控制溫度
受熱均勻、易于控制溫度
。（3）配制混酸的方法是
量取10mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取30mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯并不斷攪拌
量取10mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取30mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯并不斷攪拌
。（4）若實(shí)驗(yàn)后在三頸燒瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是
溫度過高，導(dǎo)致HNO3大量揮發(fā)或溫度過高，副反應(yīng)多
溫度過高，導(dǎo)致HNO3大量揮發(fā)或溫度過高，副反應(yīng)多
。（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：
操作1的名稱是
分液
分液
，操作2中不需要用到下列儀器中的de
de
（填序號(hào)）。a.冷凝管
b.酒精燈
c.溫度計(jì)
d.分液漏斗
e.蒸發(fā)皿
（6）本實(shí)驗(yàn)中鄰、對(duì)硝基甲苯的產(chǎn)率為
77.5%
77.5%
（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】分液漏斗；受熱均勻、易于控制溫度；量取10mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取30mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯并不斷攪拌；溫度過高，導(dǎo)致HNO3大量揮發(fā)或溫度過高，副反應(yīng)多；分液；de；77.5%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：4難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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