1．化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響。通過(guò)改溶液酸堿性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性（或還原性）越強(qiáng)。
已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。
②的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強(qiáng)酸性溶液中，被還原為Mn2+；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO2；在強(qiáng)堿性溶液中，被還原為。
（1）連接電壓表，形成閉合回路，測(cè)得初始電壓為V1。實(shí)驗(yàn)裝置要置于水浴內(nèi)的原因：
。
實(shí)驗(yàn)操作和讀數(shù)記錄如下：
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左燒杯（Na2SO4/Na2SO3） |
右燒杯（KMnO4，調(diào)pH=4） |
電壓表讀數(shù)變化 |
| ① |
逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4 |
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由V1逐漸降低 |
| ② |
逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH |
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由V1逐漸升高 |
| ③ |
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逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4 |
由V1逐漸升高 |
| ④ |
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加入少量0.1mol/LNaOH |
由V1略微下降 |
| 繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL |
再迅速下降 |
（2）同學(xué)甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推導(dǎo)出酸性增強(qiáng)，KMnO
4的氧化性增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)②可以得出：
。
（3）同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了
（填化學(xué)式）。
（4）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以實(shí)驗(yàn)①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入
，測(cè)得電壓為V
2，以此作為實(shí)驗(yàn)①②的初始電壓。
（5）同學(xué)丁認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)③加入5mLH
2SO
4溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：
。
實(shí)驗(yàn)④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：
。
