某課外活動(dòng)小組為了研究“干燥的CO₂不能與Na₂O₂反應(yīng)”和“潮濕的CO₂才能與Na₂O₂反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出過氧化鈉與CO₂反應(yīng)的方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

。
（2）如圖裝置，在干燥管中裝入Na₂O₂后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打開K₁，關(guān)閉K₂，加熱銅絲，X是

濃硫酸

濃硫酸

。
（3）若打開K₂，關(guān)閉K₁，出現(xiàn)

紅色銅絲變黑色

紅色銅絲變黑色

現(xiàn)象，可證明潮濕的CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生了O₂。某同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為不一定是CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生了O₂導(dǎo)致該現(xiàn)象的產(chǎn)生，請用化學(xué)方程式解釋該同學(xué)的提出質(zhì)疑原因

2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑

2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑

。
（4）通過實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)結(jié)束后，球形干燥管中僅有Na₂CO₃和未反應(yīng)完的Na₂O₂固體，為測得固體混合物的組成，某實(shí)驗(yàn)小組將1.45g固體混合物溶于水中。然后向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸的加入量如圖2所示。
①加入鹽酸0～100時(shí)間段，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有：

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、H⁺+OH^-=H₂O

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、H⁺+OH^-=H₂O

。
②若在加入鹽酸體積為150時(shí)，收集到CO₂共0.44g,則固體混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26.9%

26.9%

。
③設(shè)計(jì)另外一種實(shí)驗(yàn)方案來測定Na₂CO₃和Na₂O₂固體混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，簡單描述實(shí)驗(yàn)方案和需要測定的數(shù)據(jù)

用沉淀法測定Na₂O₂固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣ag溶解，加過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾，得沉淀為BaCO₃，洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為bg

用沉淀法測定Na₂O₂固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣ag溶解，加過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾，得沉淀為BaCO₃，洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為bg

。（實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)可以用字母代替）