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試題詳情
Ⅰ、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如圖1：
操作A是過濾過濾，下列儀器中操作B必須使用的有BDBD（填字母符號）。A、錐形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸發(fā)皿 E、坩堝Ⅱ、（二）乙醇鎂[（CH3CH2O）2Mg]為白色固體，難溶于乙醚和烴類，略溶于乙醇，在空氣中會水解，常用作烯烴聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學用鎂粉（受潮會發(fā)生自燃、自爆）與乙醇在實驗室中用圖2所示裝置制備乙醇鎂：（1）干燥管中盛裝的試劑為無水CaCl2無水CaCl2，其作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置中防止空氣中的水蒸氣進入裝置中。（2）下列操作的合理順序為：badcbadc。a、將干燥的氮氣通入裝置，連續(xù)操作數次；b、稱取鎂粉，量取無水乙醇加入反應器內；c、加熱回流，控制溫度在80℃，反應1小時；d、開啟冷凝水和磁力攪拌器。（3）將溫度控制在80℃的原因是加快反應速率，減少反應物的揮發(fā)加快反應速率，減少反應物的揮發(fā)，寫出生成乙醇鎂的化學方程式Mg+2CH3CH2OH △ （CH3CH2O）2Mg+H2↑Mg+2CH3CH2OH △ （CH3CH2O）2Mg+H2↑。（4）請你設計實驗證明有乙醇鎂生成（簡述實驗的方法）：取少量產品，加足量水充分振蕩，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色則說明有乙醇鎂存在取少量產品，加足量水充分振蕩，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色則說明有乙醇鎂存在。
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【考點】海水資源及其綜合利用．
【答案】過濾；BD；無水CaCl2；防止空氣中的水蒸氣進入裝置中；badc；加快反應速率，減少反應物的揮發(fā)；Mg+2CH3CH2OH （CH3CH2O）2Mg+H2↑；取少量產品，加足量水充分振蕩，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色則說明有乙醇鎂存在
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：62引用：1難度：0.5
相似題
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1．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列?；卮鹣铝袉栴}：
（1）請寫出海水淡化的一種方法：。
（2）從海水中提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質離子，精制時常用的試劑有：SO2-4
a稀鹽酸；
b氯化鋇溶液；
c氫氧化鈉溶液；
d碳酸鈉溶液。
加入試劑的正確順序是（填字母）。
利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖，
（3）在實驗室中進行操作①時，必需的玻璃儀器除燒杯外還有。
（4）操作②為。
（5）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是。
（6）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是。
（7）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為mg/L。發(fā)布：2024/9/16 1:0:9組卷：114引用：3難度：0.6 -
2．海水是一個巨大的資源寶庫，如圖是從海水中提取鎂的流程圖。以下說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/11/24 20:30:1組卷：65引用：2難度：0.7 -
3．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/10/27 1:30:1組卷：108難度：0.8
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