某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）Cu原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為

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（2）向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵的類型有

離子鍵，配位鍵，共價(jià)鍵

離子鍵，配位鍵，共價(jià)鍵

。該深藍(lán)色配離子空間構(gòu)型為

平面正方形

平面正方形

。
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

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（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為

sp³、sp²

sp³、sp²

。
（5）N元素的最簡單氫化物易溶于水的原因是

NH₃與H₂O之間形成分子間氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，兩者易溶，NH₃與H₂O還能反應(yīng)

NH₃與H₂O之間形成分子間氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，兩者易溶，NH₃與H₂O還能反應(yīng)

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（6）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是

同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大

同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大

；氮元素的E₁呈現(xiàn)異常的原因是

N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個(gè)電子

N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個(gè)電子

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（7）NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu²⁺等形成配位鍵，其原因是：

F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF₃中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵

F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF₃中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵

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