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K2FeO4是一種高效多功能的新型消毒劑。一種制備K2FeO4的方法如圖。
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(1)生成
F
e
O
2
-
4
的電極反應(yīng)式:
Fe-6e-+8OH-=
F
e
O
2
-
4
+4H2O
Fe-6e-+8OH-=
F
e
O
2
-
4
+4H2O
。
(2)KOH濃度大小判斷:溶液1
溶液2。(填“>”、“=”或“<”)
(3)電解1.5h后,測(cè)得η(K2FeO4)=40%,S(K2FeO4)=60%。
已知:
①S(K2FeO4)=60%,說(shuō)明除K2FeO4之外,還有其他含鐵物質(zhì)生成。經(jīng)檢驗(yàn),陽(yáng)極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有K2FeO4和FeOOH,則η(FeOOH)=
13%
13%
(保留整數(shù))。(提示:可假定電解過(guò)程中Fe消耗10mol)
②判斷陽(yáng)極有水(或OH-)放電,判斷依據(jù):
ⅰ.水(或OH-)有還原性;
ⅱ.
η(FeOOH)+η(K2FeO4)<100%
η(FeOOH)+η(K2FeO4)<100%

③電解過(guò)程中使用探測(cè)自由基的儀器可以追蹤到羥基自由基(?OH)等微粒,羥基自由基是一種中性微粒,產(chǎn)生羥基自由基的電極反應(yīng)式為
OH--e-=?OH
OH--e-=?OH
。

【答案】Fe-6e-+8OH-=
F
e
O
2
-
4
+4H2O;>;13%;η(FeOOH)+η(K2FeO4)<100%;OH--e-=?OH
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/23 11:0:2組卷:2引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒。不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
    (1)保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)
     
    (填一注意事項(xiàng))。
    (2)鋅粉法是制備N(xiāo)a2S2O4的一種常見(jiàn)方法,其原理如圖所示:
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    ①步驟I中SO2表現(xiàn)了
     
    (填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)
    ②生成Na2S2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知Zn2+的性質(zhì)與Al3+類(lèi)似)
     
    。
    (3)甲酸鈉法是制備N(xiāo)a2S2O4的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO2氣體,析出Na2S2O4,固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO2。
    完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (4)甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是
     
    (填一種)。
    (5)保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,反應(yīng)的離子方程式為
     
    ,每消耗1mol保險(xiǎn)粉,理論上可以除去Cr2O72-的質(zhì)量為
     
    g(以CrO3計(jì))。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:14引用:1難度:0.5
  • 2.六聚偏磷酸鈉[(NaPO36]是偏磷酸鈉(NaPO3)的一種聚合體,其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca3(PO42、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下:
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    回答下列問(wèn)題:
    (1)六聚偏磷酸鈉[(NaPO36]中的磷元素的化合價(jià)是
     

    (2)“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    (3)因白磷(P4)易自燃,故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
     

    (4)經(jīng)分析,所得到的白磷中含有相對(duì)較多的Pb和含量相對(duì)少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會(huì)被氧化成As2O5、PbO,隨后在“水化”(產(chǎn)物是H3PO4)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去,則兩種濾渣的主要成分是
     
    、
     
    (填化學(xué)式)。
    (5)已知室溫下H3PO4 的 Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13,且 lg3.2=0.5。
    ①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱,則得到的是次磷酸鈉(NaH2PO2),但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體(PH3)。寫(xiě)出該化學(xué)方程式
     
    。
    ②欲得到室溫下0.5mol/L NaH2PO4溶液,則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
     
    (結(jié)果保留兩位小數(shù))。
    (6)將白磷的氧化產(chǎn)物(P4O10)與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法,該方法的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:12引用:1難度:0.6
  • 3.明礬[KAl(SO42?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3)可制備明礬.工藝流程如下:
    回答下列問(wèn)題:菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)
     

    (2)操作Ⅰ是
     
    ,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
     
    、過(guò)濾、
     
    、干燥.
    (3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    (只用一種試劑)
    (4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+
     

    已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
    開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5
    完全沉淀時(shí)4.78.32.8
    注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
     

    (5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2.加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
     
    .濾渣2含有的物質(zhì)是
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:46引用:2難度:0.5
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