以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）和軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備納米材料MnO和Cu2O的工藝如圖：
已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表：
| 金屬氫氧化物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 7.0 | 1.9 | 3.0 | 8.1 | 4.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
（1）“粉碎”的目的是
增大固液接觸面積，提高酸浸速率
增大固液接觸面積，提高酸浸速率
。（2）“固體1”的主要成分除S單質(zhì)外，還有
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式）。（3）“除雜”時應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為
4.7
4.7
～4.8
4.8
。（4）“沉錳”時Mn2+參與反應(yīng)的離子方程式是
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
HCO
-
3
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
。HCO
-
3
（5）在實驗室完成“操作A”，Ar的作用是
保護MnO不被氧化
保護MnO不被氧化
。（6）“蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu（NH3）4CO3 CuO+CO2↑+4NH3↑
△
Cu（NH3）4CO3 CuO+CO2↑+4NH3↑
。 △
（7）在“還原”過程中氧化產(chǎn)物為N2O，則制備72 g Cu2O至少需要
16.5
16.5
g NH2OH。【答案】增大固液接觸面積，提高酸浸速率；SiO2；4.7；4.8；Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；保護MnO不被氧化；Cu（NH3）4CO3 CuO+CO2↑+4NH3↑；16.5
HCO
-
3
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：5難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1