某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
| 實驗序號 | 實驗 溫度/K |
有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
| 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V mL | c/mol?L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
1
1
、T1=293
293
；通過實驗 BC
BC
（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2=3
3
。（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是
其他條件相同，增大反應物濃度，反應速率增大
其他條件相同，增大反應物濃度，反應速率增大
；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v（KMnO4）=8.33×10-4mol/（L?s）
8.33×10-4mol/（L?s）
。（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n（Mn2+）隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是
催化作用
催化作用
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】1；293；BC；3；其他條件相同，增大反應物濃度，反應速率增大；8.33×10-4mol/（L?s）；催化作用
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：5難度：0.5
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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