某興趣小組同學(xué)用圖1所示裝置，向一定體積的0.01mol/LBa（OH）₂溶液中逐滴滴加0.2mol/LH₂SO₄溶液，不斷攪拌并測(cè)定溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。

（1）用化學(xué)用語(yǔ)解釋未滴加硫酸時(shí)，接通電源后燈泡變亮的原因：

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是：燒杯中

生成白色沉淀

生成白色沉淀

，小燈泡

由亮→滅（或暗）→亮

由亮→滅（或暗）→亮

。
（3）寫(xiě)出Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

。
（4）B點(diǎn)代表反應(yīng)恰好完全，用Na₂SO₄溶液替代H₂SO₄溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，分析二者現(xiàn)象上的不同之處為

恰好完全反應(yīng)時(shí)，小燈泡變暗但比H₂SO₄的亮；且換為Na₂SO₄溶液后的B點(diǎn)導(dǎo)電能力更大

恰好完全反應(yīng)時(shí)，小燈泡變暗但比H₂SO₄的亮；且換為Na₂SO₄溶液后的B點(diǎn)導(dǎo)電能力更大

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