氫氣被看作是理想的能源。氫氣的制取和儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
Ⅰ.氫氣的制取
（1）科學(xué)家正致力于研究在催化劑和光照條件下分解水制氫氣。寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式
水
催化劑
光照
氫氣+氧氣
水
催化劑
光照
氫氣+氧氣
，該反應(yīng)
吸收
吸收
（填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水熱分解可得氫氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。
微粒的含量=
某種微粒的個(gè)數(shù)
微粒的總數(shù)

圖中曲線A、B對(duì)應(yīng)的微粒依次是
H、O
H、O
（填符號(hào)）。
Ⅱ.氫氣的儲(chǔ)存
（3）一種鎂銅合金可用于儲(chǔ)氫。
①將鎂、銅單質(zhì)按比例在一定溫度下熔煉得到上述合金。熔煉時(shí)須通入氬氣，其目的是
防止熔煉時(shí)鎂、銅與空氣反應(yīng)
防止熔煉時(shí)鎂、銅與空氣反應(yīng)
。
②350℃時(shí)，該鎂銅合金與氫氣反應(yīng)，生成了一種僅含Mg、H兩種元素的化合物，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.7%。該化合物的化學(xué)式為
MgH₂
MgH₂
。

【答案】水

催化劑

光照

氫氣+氧氣；吸收；H、O；防止熔煉時(shí)鎂、銅與空氣反應(yīng)；MgH₂

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/6 0:0:1組卷：63引用：1難度：0.6

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2．常溫下，往盛放一定量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢瑁ㄈ鐖D1）。如圖2橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量（見下表）。下列實(shí)驗(yàn)與圖2對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是（　?。?br />

M N Y

A 硫酸銅溶液鐵粉溶液的質(zhì)量

B 稀硫酸鋅粒硫酸鋅的質(zhì)量

C 稀鹽酸鎂條氫氣的質(zhì)量

D 石灰水二氧化碳沉淀的質(zhì)量

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/10/31 9:30:2組卷：216引用：3難度：0.9

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