某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2~3 min
2~3 min
,原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高
該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高
;哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4~5 min
4~5 min
,原因是原隨著反應(yīng)的進(jìn)行,此時(shí)H+濃度小
原隨著反應(yīng)的進(jìn)行,此時(shí)H+濃度小
.(2)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是
AB
AB
.【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
【答案】2~3 min;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高;4~5 min;原隨著反應(yīng)的進(jìn)行,此時(shí)H+濃度小;AB
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:61引用:6難度:0.5
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