“低碳經(jīng)濟(jì)“已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）ΔH=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）ΔH=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）ΔH=-171kJ?mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）ΔH=-162kJ?mol-1CO2（g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）ΔH=-162kJ?mol-1。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化如圖1所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1125mol/（L?min）0.1125mol/（L?min）。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是 ACDACD。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦氣
D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積
F.將水蒸氣從體系中分離
（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p（H2O）p（CO）及溫度變化關(guān)系如圖2所示：
①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 放熱放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=p（H2）p（CO2）p（CO）p（H2O）p（H2）p（CO2）p（CO）p（H2O）（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）p（CO），則KP不變不變（填“變大“”變小”或“不變“）。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p（H2O）p（CO）=3～5，采用此條件的原因可能是 投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不高，而p（H2O）p（CO）=3～5時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)在97%左右，再增大投料比收益不明顯，經(jīng)濟(jì)上不劃算，而反應(yīng)溫度是根據(jù)催化劑的活性溫度來(lái)制定的投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不高，而p（H2O）p（CO）=3～5時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)在97%左右，再增大投料比收益不明顯，經(jīng)濟(jì)上不劃算，而反應(yīng)溫度是根據(jù)催化劑的活性溫度來(lái)制定的。
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是 AA。
A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
C.電池內(nèi)部H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)
p
（
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（
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【答案】CO2（g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）ΔH=-162kJ?mol-1；0.1125mol/（L?min）；ACD；放熱；；不變；投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不高，而=3～5時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)在97%左右，再增大投料比收益不明顯，經(jīng)濟(jì)上不劃算，而反應(yīng)溫度是根據(jù)催化劑的活性溫度來(lái)制定的；A
p
（
H
2
）
p
（
C
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2
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p
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2
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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