侯氏制堿法得到的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，化驗員要測定每批次產品中純堿的純度。取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為50g），充分反應后進行稱量（如圖），得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入純堿樣品的質量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
| 電子天平的示數(shù)/g | 153.2 | 156.4 | 159.6 | 165.0 | 170.4 |
6.6
6.6
g。（2）通過第一次實驗的數(shù)據(jù)，求出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）
（3）按照該實驗裝置進行實驗，測得碳酸鈉質量分數(shù)偏大，可能的原因是
AC
AC
。A.水分蒸發(fā)
B.錐形瓶中有二氧化碳氣體殘留
C.鹽酸揮發(fā)
D.加入稀鹽酸中的純堿樣品過量
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】6.6；AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：67引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3