苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應：
Ⅰ.主反應：（g）+3H₂（g）?（g）ΔH₁＜0
Ⅱ.副反應：（g）?（g）ΔH₂＞0
回答下列問題：
（1）已知：Ⅲ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₃
Ⅳ.2  （g）+15O₂（g）?12CO₂（g）+6H₂O（l）ΔH₄
Ⅴ.（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）ΔH₅
則ΔH₁=

3

2

ΔH₃+

1

2

ΔH₄-ΔH₅

3

2

ΔH₃+

1

2

ΔH₄-ΔH₅

（用ΔH₃、ΔH₄和ΔH₅表示）。有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分數(shù)的措施有

BC

BC

。
A．適當升溫
B．適當降溫
C．適當加壓
D．適當減壓
（2）反應Ⅰ在管式反應器中進行，實際投料往往在n（H₂）：n（C₆H₆）=3：1的基礎上適當增大H₂用量，其目的是

提高苯的利用率

提高苯的利用率

。
（3）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應，機理如圖。當H₂中混有微量H₂S或CO等雜質(zhì)時，會導致反應Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因為

金屬催化劑會與H₂S或CO反應從而失去催化活性

金屬催化劑會與H₂S或CO反應從而失去催化活性

。

（4）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合孤電子對，下圖中可作為酸性中心的原子的標號是

②

②

（填“①”“②”或“③”）。

（5）恒壓反應器中，按照n（H₂）：n（C₆H₆）=4：1投料，只發(fā)生Ⅰ反應，總壓為p₀，平衡時苯的轉(zhuǎn)化率為α，則反應Ⅰ的K_p=

（

5

-

3

α

）

3

α

（

1

-

α

）

?

（

4

-

3

α

）

3

P

0

3

（

5

-

3

α

）

3

α

（

1

-

α

）

?

（

4

-

3

α

）

3

P

0

3

（列出計算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（6）利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以Na₂CrO₄為主要原料制備Na₂Cr₂O₇的總反應方程式為：4Na₂CrO₄+4H₂O

通電

2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。則Na₂Cr₂O₇在

陽

陽

（填“陰”或“陽”）極室制得，電解時通過膜的離子主要為

Na⁺

Na⁺

。