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廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有MnO2、MnO（OH）、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，為了保護環(huán)境、充分利用錳資源，通過如圖1流程制備MnSO4。
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回答下列問題：
（1）基態(tài)Zn原子的電子排布式為
[Ar]3d104s2
[Ar]3d104s2
。
（2）“濾液a”的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。
①用離子方程式表示“濾液a“呈酸性的原因：
NH
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
NH
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
。
②根據如圖2所示的溶解度曲線，將“濾液a”
蒸發(fā)結晶、趁熱過濾
蒸發(fā)結晶、趁熱過濾
、洗滌、干燥，得NH4Cl固體。
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（3）“熔炒”的目的是除炭、氧化MnO（OH）等?？諝庵蠴2氧化MnO（OH）的化學方程式為
4MnO（OH）+O2
△
4MnO2+2H2O
4MnO（OH）+O2
△
4MnO2+2H2O
。
（4）探究“酸浸”中MnO2溶解的適宜操作。
實驗Ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
實驗Ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。
實驗Ⅰ中MnO2的作用是
催化作用
催化作用
，實驗Ⅱ中H2O2的作用是
還原劑
還原劑
。
（5）證明MnSO4溶液中Fe3+沉淀完全：取少量溶液，滴加
KSCN溶液
KSCN溶液
（填試劑），觀察到
溶液不變色
溶液不變色
（填現象）。

【答案】[Ar]3d104s2；
NH
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+；蒸發(fā)結晶、趁熱過濾；4MnO（OH）+O2
△
4MnO2+2H2O；催化作用；還原劑；KSCN溶液；溶液不變色
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：12難度：0.6
相似題

  • 1．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃；SnO2對空氣和熱都很穩(wěn)定，不溶于水，常溫下也難溶于酸或堿溶液。請回答下列問題：
    （1）元素錫比同主族碳的周期數大3，錫的原子序數為
     
    。
    （2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定（已知錫的相對原子質量為119）：
    ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；
    ②加入過量的Fe（SO4）3；
    ③用0.1000mol/L　K2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是
     
    ；此錫粉樣品中錫的質量分數為
     
    。若在滴定終點時俯視讀數，則會導致測得的樣品中錫的質量分數
     
    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
    （3）SnO2是一種優(yōu)秀的透明導電材料。由錫石（主要成分SnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制備純凈SnO2的一種工藝流程為：
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    請選用實驗室常用試劑，把流程圖中的試劑1等的化學式填入下表：
    試劑1 沉淀1 試劑2 沉淀2
    化學式
     
     
     
     
    （4）實驗室欲用圖裝置制備少量SnCl4，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是
     
    。
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    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.5

  • 2．某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。
    已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2；
    ②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
    3Cl2+6OH-
    △
    5Cl-+ClO3-+3H2O
    該興趣小組設計了如圖1實驗裝置，進行實驗。菁優(yōu)網
    請回答下列問題：
    （1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是
     
    。
    ②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是
     
    。（填字母）
    A．若產物為NaClO3、NaCl,則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5
    B．若產物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n（ClO-）=n（Cl-）
    C．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl,則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2：1
    D．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl,則由吸收后的溶液中n（Cl-）和n（ClO-）可計算吸收的n（Cl2）
    （2）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
     
    g。
    （3）小組成員發(fā)現，產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖2（不考慮氯氣和水的反應）。
    ①圖中曲線Ⅰ表示
     
    （填離子符號）的物質的量隨反應時間變化的關系；
    ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為
     
    mol；
    ③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol,則產物中 n（ClO-）：n（ClO3-）=
     
    。
    （4）為了提高Ca（ClO）2的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網3．某化學興趣小組用下圖實驗裝置進行醋酸亞鉻的制備研究．已知：醋酸亞鉻（其中鉻元素為二價）是紅棕色晶體，不溶于水，在潮濕時，Cr2+極易被氧化成 Cr3+．（備注：Cr2+在溶液中為藍色）．
    實驗步驟 
    ①將100mL 蒸餾水加熱煮沸10min后，隔絕空氣冷卻制備無氧水，配制實驗所需溶液．
    ②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性．
    ③在A中放入1.47g K2Cr2O7 粉末、7.50g 鋅絲（過量），錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液，250mL燒杯中放蒸餾水．塞緊瓶塞，A內的導管要伸到瓶底．向裝置中通入一段時間N2．
    ④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L鹽酸，夾緊彈簧夾1，打開彈簧夾2，向A內滴加鹽酸，控制滴加速度使反應平穩(wěn)進行．
    ⑤待反應結束后，將A中的液體轉移到錐形瓶中，可見錐形瓶內有紅棕色晶體析出．
    ⑥過濾、洗滌和干燥，獲得醋酸亞鉻晶體．
    問題討論
    （1）上圖裝置中，A 儀器的名稱為
     
    ．
    （2）對比分液漏斗，恒壓滴液漏斗顯著的優(yōu)點①
     
    ；②更好地控制溶液滴入的速率．
    （3）實驗步驟④滴入鹽酸后，裝置A的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式為
     
    ；
    反應完成的標志是
     
    ．
    （4）實驗中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌．洗滌產品時，最好選用以下試劑中的
     
    ．
    （填字母序號）
    a.水      b.無水乙醇      c.稀鹽酸       d.氯化鈉溶液
    （5）最后獲得的無水醋酸亞鉻產品質量為 1.38g,則產品的產率為
     
    %．
    （6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
    ①將試樣溶于鹽酸中，再加入過量的FeCl3溶液，寫出發(fā)生第二步反應的化學方程式為
     
    ；
    ②用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．現有金屬錫樣品w g,經上述各步反應后，用K2Cr2O7溶液滴定，K2Cr2O7應放在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去c mol/L的K2Cr2O7溶液v mL（錫的相對原子質量用M表示）．求樣品中錫的質量分數為
     

    （假定雜質不參加反應）．
    （7）若用KOH滴定某溶液，之前排氣泡時，應選擇題中圖
     
    （填序號）．菁優(yōu)網

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.5
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