某研究性學習小組，為了探究電解池的工作原理，設(shè)計了下列實驗方案：用鐵片、銅片和石墨作電極，分別與下列溶液構(gòu)成電解池，并連接直流電源．
（1）若電解質(zhì)溶液為的足量的NaCl溶液，鐵片為陽極，石墨為陰極，則電極反應式分別為：鐵片：Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+，石墨：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
（2）若電解質(zhì)溶液為某未知濃度的CuSO4溶液500ml,電極均為石墨，則電解一段時間后，兩電極上均產(chǎn)生4.48L的氣體，則陽極上發(fā)生的電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O），原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-10.4mol?L-1．
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Fe-2e-=Fe2+；2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）；0.4mol?L-1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.3
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