NOx是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法（SCR）]、濕法脫硝等。
請完成下列問題：
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）。2000 K 時，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2 發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分數(shù)（ω）的變化如圖1所示。N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 60%60%。
（2）在密閉、固定容積的容器中，一定最NO發(fā)生分解的過程中，NO 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2 所示。
①反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）ΔH ＜＜0 （填“＞”或“＜”）。
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達到化學(xué)平衡的 cc（填序號）。
a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不發(fā)生變化
c.NO、N2、O2 的濃度保持不變
d.2v（NO）正=v（N2 ）逆
（3）干法脫硝：SCR（選擇性催化劑法）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO 排放。其工作原理如下：
①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO（NH2）2+H2O △ 2NH3↑+CO2↑CO（NH2）2+H2O △ 2NH3↑+CO2↑。
②反應(yīng)器中NH3還原NO 的化學(xué)方程式為 4NH3+6NO 催化劑△5N2+6H2O4NH3+6NO 催化劑△5N2+6H2O。
（4）濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：
△
△
催化劑
△
催化劑
△
| 離子 | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol?L-1） | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
ClO2-+H2O?HClO2+OH-
ClO2-+H2O?HClO2+OH-
。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式
12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O
12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O
。【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】60%；＜；c；CO（NH2）2+H2O 2NH3↑+CO2↑；4NH3+6NO 5N2+6H2O；ClO2-+H2O?HClO2+OH-；12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O
△
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：131引用：4難度：0.5
相似題
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1．CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo)：
Ⅰ．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖。
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，求該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程）
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有。（填字母）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
E．加入催化劑
G．移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率。（填“升高”、“降低”、“不變”）
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，則此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如表：
（5）該反應(yīng)的ΔH溫度/℃ 300 727 1227 lgK 6.17 2.87 1.24 0。（選填“＞”、“＜”或“=”）
（6）當(dāng)lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為。（保留兩位有效數(shù)字）發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.6 -
2．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
①哪一時間段反應(yīng)速率最大時間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL）（標(biāo)準狀況） 100 240 464 576 620 min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）。
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D．消耗3mol X同時生成1mol Y的
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.7 -
3．CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo)。
I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）gΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）。
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
E.加入催化劑
F.移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率（填“升高”“降低”或“不變”）。
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol?L-1；c（CO2）=c（H2）=0.13mol?L-1，則此時正、逆反應(yīng)速率大小v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
Ⅱ.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（5）反應(yīng)的ΔH0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：1引用：2難度：0.5
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