KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖1所示，回答下列問(wèn)題：
（1）“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCl.“逐Cl2”采用的方法是 加熱加熱；
（2）“濾液”中的溶質(zhì)主要是 KClKCl；“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2OKH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（3）結(jié)晶過(guò)濾時(shí)工人發(fā)現(xiàn)KH（IO3）2為懸浮絮狀沉淀，以下可以采用的方法是 BDBD；
A．傾析法
B．重結(jié)晶法
C．抽濾法
D．離心分離法
（4）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響 I2+KClO3+H2O=KH（IO3）2+KCl+Cl2，溶液中的氯氣會(huì)與KOH反應(yīng)生成KClO．KClO具有強(qiáng)氧化性，可以將KIO3氧化成KIO4從而得不到KIO3I2+KClO3+H2O=KH（IO3）2+KCl+Cl2，溶液中的氯氣會(huì)與KOH反應(yīng)生成KClO．KClO具有強(qiáng)氧化性，可以將KIO3氧化成KIO4從而得不到KIO3；
（5）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖2所示。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有 產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境；（寫出一點(diǎn)）
（6）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的NaS2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 12703w12703wmg/kg；（以含w的代數(shù)式表示）
（7）學(xué)生乙又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
1270
3
w
1270
3
w
| 操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液無(wú)變化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol?L-1 KI溶液，振蕩。 | 溶液無(wú)變化 |
| 然后再滴入1滴1mol?L-1的H2SO4，振蕩。 | 溶液變藍(lán)色 |
加入的KI過(guò)量，在酸性條件下，I-會(huì)與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4I-+4H++O2=2I2+H2O，生成I2，造成甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
加入的KI過(guò)量，在酸性條件下，I-會(huì)與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4I-+4H++O2=2I2+H2O，生成I2，造成甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】加熱；KCl；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；BD；I2+KClO3+H2O=KH（IO3）2+KCl+Cl2，溶液中的氯氣會(huì)與KOH反應(yīng)生成KClO．KClO具有強(qiáng)氧化性，可以將KIO3氧化成KIO4從而得不到KIO3；產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境；；加入的KI過(guò)量，在酸性條件下，I-會(huì)與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4I-+4H++O2=2I2+H2O，生成I2，造成甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.4
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5