當前位置： 2022-2023學年廣東省深圳市福田外國語高級中學九年級（上）期中化學試卷> 試題詳情

空氣是一種寶貴的自然資源，利用空氣制取氮肥的流程如圖所示。
?（1）液態(tài)空氣屬于
混合物
混合物
（填“混合物”或“純凈物”）。①中是利用氧氣和氮氣的沸點不同分離液態(tài)空氣，發(fā)生的是
物理變化
物理變化
（填“物理變化”或“化學變化”）。
（2）氣體X是只含一種元素的常見氣體，其化學符號是
H₂
H₂
。該氣體具有可燃性，在空氣中燃燒只生成水，寫出該反應的文字表達式
氫氣+氧氣
點燃
水
氫氣+氧氣
點燃
水
。
（3）反應②的基本反應類型是
化合反應
化合反應
。
（4）反應③中催化劑的作用是
催化作用
催化作用
。
（5）反應③的文字表達式是
氨氣+氧氣
催化劑
高溫
一氧化氮+水
氨氣+氧氣
催化劑
高溫
一氧化氮+水
。

【考點】物質的相互轉化和制備；化學變化和物理變化的判別；反應類型的判定；純凈物和混合物的判別；催化劑的特點與催化作用．

【答案】混合物；物理變化；H₂；氫氣+氧氣

點燃

水；化合反應；催化作用；氨氣+氧氣

催化劑

高溫

一氧化氮+水

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/16 1:0:1組卷：31引用：1難度：0.5

相似題

1．工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料，生產硫酸的簡要流程圖如圖：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱

。
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是

。
（3）請寫出黃鐵礦在沸騰爐里發(fā)生的化學反應方程式

。
該反應中的

（填元素符號）從反應前到反應后化合價升高。
（4）該生產流程的爐渣可以做工業(yè)煉鐵的原料，請寫出工業(yè)煉鐵反應原理的化學方程式

。
（5）實驗室中經常使用到稀硫酸，用濃硫酸稀釋時，是先把水加入到燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，這個過程玻璃棒的作用是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：17難度：0.5
解析
2．1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N₂+3H₂

高溫高壓

2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學家發(fā)現用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為

．

（2）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒的生成物卻沒有任何污染--生成空氣中體積分數最多的氣體和水，該反應原理用化學方程式表示是

．
（3）如果氨氣不慎泄漏，在關閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由可知氨氣可能具有的一條性質是

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16難度：0.7
解析
3．鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛，其構造如圖1所示。
（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉化為

（填序號）
a.機械能 b.熱能 c.化學能
（2）用 98%的濃硫酸配制 5%的稀硫酸 100 克，為準確量取濃硫酸的體積，還需查閱的數據是

；
稀釋濃硫酸的操作是

；
（3）鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO₄+2H₂O
充電
放電
Pb+PbO₂+2H₂SO₄
據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液 pH 將不斷

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為 FeS₂）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：
【原理】FeS₂
燃燒
SO₂
O
2
SO₃
H
2
O
、
催化劑
H₂SO₄
【工藝流程】

①黃鐵礦是

（填“純凈物”或“混合物”），與氧氣反應可生成二氧化硫和氧化鐵。
②工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，反應的化學方程式是

。
③下列有關說法中，不正確的是

（填序號）。
A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大與反應物（氧氣）之間的接觸面積
B．在原料質量一定的條件下，使用催化劑能多生成 SO₃
C．生產過程中向空氣里排放含較多 SO₂、SO₃ 的尾氣，可能會引發(fā)酸雨
D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
（5）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。工業(yè)上常用CO還原氧化鐵來制取鐵?，F有 100t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質量是多少？
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：68引用：1難度：0.3
解析

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