某廢酸液主要含H₂SO₄和FeSO₄，研究人員利用CaCO₃消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如圖：

（1）該廢酸液的pH 

＜

＜

7（填“＜”或“＞”）。
（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會

放熱

放熱

 （填“吸收”或“放出”）熱量。
（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO₄和石灰乳中的Ca（OH）₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca（OH）₂+FeSO₄═CaSO₄+Fe（OH）₂↓

Ca（OH）₂+FeSO₄═CaSO₄+Fe（OH）₂↓

。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為

7.5

7.5

，pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是

酸性較強時，產(chǎn)物會被酸溶解

酸性較強時，產(chǎn)物會被酸溶解

。

溶液的pH	6.0	6.5	7.0	7.5	8.0	9.0
產(chǎn)物顏色	黃褐色	黃褐色	較黑	很黑	很黑	灰黑色
產(chǎn)率（%）	43.9	50.6	96.2	93.0	92.3	91.6

（5）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵可的主要成分，其化學(xué)式為

Fe₃O₄

Fe₃O₄

。工業(yè)上常用磁鐵礦冶煉生鐵，寫出其原理的化學(xué)方程式

Fe₃O₄+4CO

高溫

3Fe+4CO₂

Fe₃O₄+4CO

高溫

3Fe+4CO₂

。
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)用生鐵與過量的稀硫酸充分反應(yīng)后，容器底部總殘留有黑色固體，該黑色固體中一定含有的成分是

C（或碳）

C（或碳）

。