如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中有藍(lán)色現(xiàn)象出現(xiàn)，寫出Cl2與KI反應(yīng)的離子方程式 Cl2+2I-═I2+2Cl-Cl2+2I-═I2+2Cl-。
（4）當(dāng)Cl2持續(xù)通過時，裝置D中現(xiàn)象為 有色布條褪色有色布條褪色。
（5）若要證明干燥的Cl2無漂白性，則必須在裝置 DD（填字母）之前增加裝有濃硫酸的洗氣裝置。
（6）裝置E的作用是 吸收多余的Cl2，防止污染空氣吸收多余的Cl2，防止污染空氣。該反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（7）工業(yè)上制備漂白粉的方法是把氯氣通入石灰乳中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
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【考點(diǎn)】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2I-═I2+2Cl-；有色布條褪色；D；吸收多余的Cl2，防止污染空氣；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/13 10:0:2組卷：30引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7