當(dāng)前位置： 2020年四川省攀枝花市高考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

碲（Te）元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽(yáng)極泥中提取純度較高的碲，經(jīng)預(yù)處理后的陽(yáng)極泥中含TeO₂及鐵、鉛、銅的化合物等，通過(guò)以下流程得到：

已知：1．TeO₂是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。
2．部分難溶物的K_sp如表：

化合物 Fe（OH）₂ Pb（OH）₂ Cu（OH）₂ FeS PbS CuS

K_sp 8×10^-16 1.2×10^-15 1.3×10^-20 4×10^-19 1×10^-28 6×10^-36

回答下列問(wèn)題：
（1）“堿浸”時(shí)TeO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
TeO₂+2NaO═Na₂TeO₃+H₂O
TeO₂+2NaO═Na₂TeO₃+H₂O
。
（2）加入Na₂S溶液的主要目的是
將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去
將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去
。
（3）“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na₂TeO₃+2NH₄NO₃=2NaNO₃+TeO₂↓+2NH₃+H₂O
Na₂TeO₃+2NH₄NO₃=2NaNO₃+TeO₂↓+2NH₃+H₂O
。
（4）“酸溶”后，將SO₂通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2SO₂+TeCl₄+4H₂O=2H₂SO₄+Te+4HCl
2SO₂+TeCl₄+4H₂O=2H₂SO₄+Te+4HCl
。
（5）電解法提純粗碲時(shí)，以Na₂TeO₃溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料為
粗碲
粗碲
。電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為
TeO₃^2-+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-
TeO₃^2-+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-
。
（6）常溫下，向0.1mol/LNa₂TeO₃溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，溶液中c（TeO₃^2-）：c（H₂TeO₃）=
0.2
0.2
。（已知：H₂TeO₃的K_a1=1.0×10^-3 K_a2=2.0×10^-8）

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】TeO₂+2NaO═Na₂TeO₃+H₂O；將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去；Na₂TeO₃+2NH₄NO₃=2NaNO₃+TeO₂↓+2NH₃+H₂O；2SO₂+TeCl₄+4H₂O=2H₂SO₄+Te+4HCl；粗碲；TeO₃^2-+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-；0.2

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：3難度：0.4

相似題

1．黃鉀鐵礬渣（含ZnO、Fe₂O₃及少量CuO、MgO等）是冶煉廠一種廢渣，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，設(shè)計(jì)如圖流程：

已知：錳鋅鐵氧體和MgF₂ 均難溶于水
下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．步驟①中的硫酸可用濃硫酸并加熱來(lái)加快反應(yīng)速率

B．步驟②中Fe粉主要用于濾液中的Fe³⁺、Cu²⁺的還原，同時(shí)不能用NH₃?H₂O替換NH₄F

C．步驟③涉及的離子反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D．步驟④將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可獲得（NH₄）₂SO₄晶體

發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：69引用：2難度：0.7

解析

2．黃鉀鐵礬渣經(jīng)如下流程可將其轉(zhuǎn)化為錳鋅鐵氧體：

已知：①黃鉀鐵礬渣中鐵主要以Fe₂O₃形式存在，鋅主要以硫酸鋅（ZnSO₄）、氧化鋅（ZnO）、硅酸鋅（ZnSiO₃）形式存在，黃鉀鐵礬渣的某些元素成分如表所示：

元素 Fe Zn Cu Cd Ca Mg Si

質(zhì)量分?jǐn)?shù)% 28.9 8.77 0.37 0.18 0.37 0.84 4.63

②NH₄F溶液用于沉淀Mg²⁺和Ca²⁺ ③Fe和Cd的金屬活動(dòng)性相近
（1）“酸浸”后，濾渣1的主要成分為

（寫化學(xué)式）；為了提高浸出率，可采取的措施有

（寫出一種即可）。
（2）“還原除雜”工序中，加入鐵粉是為了除去溶液中

、

等金屬雜質(zhì)離子。
（3）加入（NH₄）₂S沉淀Cd²⁺時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是

；若此過(guò)程中溶液攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則會(huì)導(dǎo)致Cd²⁺去除率偏低，原因是

。（已知：CdS的溶度積K_sp=8×10^-27，F(xiàn)eS的溶度積K_sp=8×10^-19，ZnS的溶度積K_sp=8×10^-24）
（4）寫出“共沉淀“工序中生成FeCO₃的離子反應(yīng)方程式為：

。
（5）錳鋅鐵氧體是種重要的磁性材料。測(cè)定鐵氧體中ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

①寫出除錳（Mn²⁺）步驟中的離子方程式：

。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.0100mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn²⁺（反應(yīng)原理為Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+2H⁺）；至消定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．通過(guò)計(jì)算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：62引用：2難度：0.6

解析

3．TiO₂和CaTiO₃都是光電轉(zhuǎn)化的重要材料。某探究小組利用鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO₃，還含有少量SiO₂等雜質(zhì)）來(lái)制備TiO₂和CaTiO₃，并利用黃鉀鐵礬[KFe₃（SO₄）₂（OH）₆]回收鐵的工藝流程如圖所示：
已知：a.“氧化酸解”后濾液①中鈦元素以TiO²⁺形式存在于溶液中；
b.黃鉀鐵礬[KFe₃（SO₄）₂（OH）₆]可存在于堿性溶液中。
回答下列問(wèn)題：
（1）FeTiO₃中鈦元素的化合價(jià)為

；盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。
（2）“氧化酸解”時(shí)，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對(duì)鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時(shí)，要求酸解率大于85%，則所選氧化劑應(yīng)為

；采用H₂O₂作氧化劑時(shí)，其效率低的原因可能是

。

不同氧化劑對(duì)鈦鐵礦酸解率的影響
（3）根據(jù)工藝流程圖，寫出生成KFe₃（SO₄）₂（OH）₆的離子方程式：

。
（4）寫出“高溫煅燒”中由TiO₂制備CaTiO₃的化學(xué)方程式：

。
（5）T℃時(shí)，F(xiàn)e³⁺恰好沉淀完全[此時(shí)溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol/L]，已知T℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=1.0×10^-38，水的離子積K_w=1.0×10^-13.2。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算求此時(shí)溶液的pH（寫出計(jì)算過(guò)程）

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.6
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化合物	Fe（OH）₂	Pb（OH）₂	Cu（OH）₂	FeS	PbS	CuS
K_sp	8×10^-16	1.2×10^-15	1.3×10^-20	4×10^-19	1×10^-28	6×10^-36

元素	Fe	Zn	Cu	Cd	Ca	Mg	Si
質(zhì)量分?jǐn)?shù)%	28.9	8.77	0.37	0.18	0.37	0.84	4.63

1．黃鉀鐵礬渣（含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等）是冶煉廠一種廢渣，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，設(shè)計(jì)如圖流程：已知：錳鋅鐵氧體和MgF2 均難溶于水下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>

1．黃鉀鐵礬渣（含ZnO、Fe₂O₃及少量CuO、MgO等）是冶煉廠一種廢渣，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，設(shè)計(jì)如圖流程：

已知：錳鋅鐵氧體和MgF₂ 均難溶于水
下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>