某實驗小組探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了以下實驗。
Ⅰ.探究溫度、濃度對硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的影響
（1）寫出Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應的離子方程式
S₂
O
2
-
3
+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O
S₂
O
2
-
3
+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O
。
（2）該小組同學設計了如下表所示系列實驗：

實驗序號反應溫度/℃ Na₂S₂O₃溶液稀H₂SO₄溶液 H₂O

V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL

① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0

② t₁ V₁ 0.10 V₂ 0.50 V₃

③ t₂ V₄ 0.10 V₅ 0.50 V₆

實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響，則實驗②中，t₁=
60℃
60℃
（填“20℃”或“60℃”）、V₂=
10.0
10.0
mL。
實驗①和③探究H₂SO₄濃度對該反應速率的影響，則實驗③中，若V₆=5.0mL，則V₄=
10.0
10.0
mL、V₅=
5.0
5.0
mL。
Ⅱ.探究催化劑對H₂O₂分解速率的影響
（3）按如圖進行定量實驗研究。擠壓注射器使FeCl₃溶液全部加入試管中，記錄數(shù)據(jù)；用CuCl₂溶液代替FeCl₃溶液進行平行實驗，比較催化劑對反應速率的影響。該實驗需測定的實驗數(shù)據(jù)是
一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或生成相同體積的氣體所需要的時間）
一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或生成相同體積的氣體所需要的時間）
。

（4）用圖中的裝置，探究MnO₂催化H₂O₂分解的最佳條件。此時注射器中應加入的試劑是
H₂O₂溶液
H₂O₂溶液
。擠壓注射器使液體全部加入試管中開始至不再有氣體產(chǎn)生，記錄反應時間。反應物用量和反應時間如下表：

MnO₂
反應時間
H₂O₂ 0.1g 0.3g 0.8g

10mL1.5% 223s 67s 56s

10mL3.0% 308s 109s 98s

10mL4.5% 395s 149s 116s

分析表中數(shù)據(jù)，從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，H₂O₂的濃度一定時，加入
0.3
0.3
g的MnO₂為較佳選擇。

【答案】S₂

+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O；60℃；10.0；10.0；5.0；一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或生成相同體積的氣體所需要的時間）；H₂O₂溶液；0.3

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/16 17:30:1組卷：65引用：3難度：0.6

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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