木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。化學(xué)興趣小組按照課本實(shí)驗(yàn)方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色銅的生成，他們決定對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和改進(jìn)。

【實(shí)驗(yàn)研究】
（1）木炭與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑

2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑

。澄清石灰水變渾濁的化學(xué)反應(yīng)方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

。
（2）小波建議用超細(xì)炭粉與氧化銅粉末混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為這樣建議的原理是

增大木炭與氧化銅的接觸面積，使反應(yīng)充分

增大木炭與氧化銅的接觸面積，使反應(yīng)充分

。
（3）小周建議用圖乙裝置替代甲裝置，與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置。酒精燈火焰處加有鐵絲網(wǎng)罩，其作用是

使火焰集中，提高溫度

使火焰集中，提高溫度

。調(diào)節(jié)酒精燈高度，你認(rèn)為該用酒精燈火焰的

外焰

外焰

（部位）加熱。
（4）檢查乙裝置氣密性后，往試管中加入已干燥的藥品并加熱，當(dāng)看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時(shí)，

不能

不能

（填“可以“或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應(yīng)。
（5）待反應(yīng)結(jié)束，先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出，然后關(guān)閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻若不關(guān)閉止水夾，可能出現(xiàn)的問題是

高溫條件下銅被空氣中的氧氣氧化

高溫條件下銅被空氣中的氧氣氧化

。
【拓展延伸】分別稱取2g木炭與CuO的混合物，按每種比例重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。實(shí)驗(yàn)記錄如表：總質(zhì)量相同（2g）但木炭與CuO比例不同的實(shí)驗(yàn)對(duì)比表：

比例	1：6	1：7	1：8	1：9	1：10-1：11	1：12	1：13
加熱時(shí)間	1′51″	1′43″	1′57″	1′51″	1′51″	1′53″	4′
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紅熱，產(chǎn)生大量氣泡，石灰水變渾濁						偶爾紅熱，氣泡較少
實(shí)驗(yàn)結(jié)果	表層銅較大：出現(xiàn)未完全反應(yīng)的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多				反應(yīng)較完全，生成亮紅色網(wǎng)狀 銅塊	部分生成 Cu2O	主要產(chǎn)物是Cu2O

你由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，影響實(shí)驗(yàn)的另一因素是反應(yīng)物的比例；產(chǎn)物分析，該反應(yīng)混合物的是

反應(yīng)物的比例為1：10～1：11，反應(yīng)最充分

反應(yīng)物的比例為1：10～1：11，反應(yīng)最充分

。