物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學的重要研究內(nèi)容。
（1）濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做 干燥干燥劑。
（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學原理解釋該現(xiàn)象 石灰漿中含有氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鈣，干燥后墻面變硬石灰漿中含有氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鈣，干燥后墻面變硬。
（3）如圖中，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色，請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是什么？石蕊溶液和濃鹽酸或酚酞溶液與濃氨水石蕊溶液和濃鹽酸或酚酞溶液與濃氨水（寫出一組即可）
（4）配制一瓶如圖溶液需氯化鈉 4.54.5g；配制50g6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則溶液的質(zhì)量分數(shù) ＞＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。實驗室窗口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，加足量水。可觀察到什么現(xiàn)象 固體溶解，有氣泡產(chǎn)生固體溶解，有氣泡產(chǎn)生？如何檢驗該水溶液中含有的氫氧化鈉？向該試管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅向該試管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅（請簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）
（6）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學工業(yè)中、工業(yè)上常用鈉來制取鈦。在高溫時，鈉與四氧化鈦（TiCl4）反應生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？
【答案】干燥；石灰漿中含有氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鈣，干燥后墻面變硬；石蕊溶液和濃鹽酸或酚酞溶液與濃氨水；4.5；＞；固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；向該試管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3