氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放．
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO（NH3）2]
已知：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4 （s）△H=-159.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態(tài)水）的熱化學方程式為 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol．
（2）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：
CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如圖所示：
①根據如圖判斷該反應的△H ＜＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 先拐先平溫度高，T2＞T1，溫度越高甲烷物質的量越大，證明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應先拐先平溫度高，T2＞T1，溫度越高甲烷物質的量越大，證明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應．
②溫度T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=0.02mol/（L?min）0.02mol/（L?min），反應的平衡常數K=2.0252.025（保留三位小數）
③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有 DD（填標號）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器的體積
D．增加CH4的濃度
（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為 2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N22NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．
（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為 c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，將amol?L-1 的HN3與bmol?L-1 的Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（N3-），則該混合物溶液呈 中性中性（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（HN3）=a-2b2a-2b2 mol?L-1．
a
-
2
b
2
a
-
2
b
2
【答案】2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；＜；先拐先平溫度高，T2＞T1，溫度越高甲烷物質的量越大，證明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應；0.02mol/（L?min）；2.025；D；增大；2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2；c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）；中性；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：100難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3