當前位置： 2021-2022學年天津一中高三（上）第一次月考化學試卷> 試題詳情

環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如圖1。

回答下列問題：
Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純
（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為
FeCl₃溶液
FeCl₃溶液
。
（2）操作1的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置已略去）。
①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為
，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl₃?6H₂O而不用濃硫酸的原因為
ab
ab
。（填序號）
a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO₂
b.FeCl₃?6H₂O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念
c.同等條件下，用FeCl₃?6H₂O比濃硫酸的平衡轉化率高
②儀器B的作用為
冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出
冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出
。
（3）操作2用到的玻璃儀器是
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
。
（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，
通冷凝水，加熱
通冷凝水，加熱
，棄去前餾分，收集83℃的餾分。
Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定
在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmol Br₂，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br₂與足量KI作用生成I₂，用cmol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，終點時消耗Na₂S₂O₃標標準溶液vmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）
測定過程中，發(fā)生的反應如下：
①Br₂+→
②Br₂+2KI═I₂+2KBr
③I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
（5）滴定所用指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為
（
b
-
c
V
2000
）
×
82
a
×100%
（
b
-
c
V
2000
）
×
82
a
×100%
。（用字母表示）
（6）下列情況會導致測定結果偏低的是
bc
bc
。（填序號）
a.樣品中含有苯酚雜質
b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)
c.Na₂S₂O₃標準溶液部分被氧化

【考點】制備實驗方案的設計．

【答案】FeCl₃溶液；菁優(yōu)網

；ab；冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出；分液漏斗、燒杯；通冷凝水，加熱；淀粉溶液；

（

2000

）

×100%；bc

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：3難度：0.4

相似題

1．某小組以CoCl₂?6H₂O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗（加熱儀器和固定儀器省略）：
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V₁ mLc₁ mol?L^-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V₂ mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）。  回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用是

。
（2）用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、

、排滴定管尖嘴的氣泡、調節(jié)堿式滴定管內液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會使測定樣品中NH₃的質量分數(shù)偏高的是

（填代號）。
A．裝置氣密性不好              B．用酚酞作指示劑
C．滴定終點時俯視讀數(shù)         D．滴定時NaOH溶液外濺
（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為

。
（4）測定氯的滴定終點時，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol?L^-1，c（CrO₄^2-）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）。如果滴加K₂CrO₄溶液過多，測得結果會

（填：偏高、偏低或無影響）。
（5）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

。制備X的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.4
解析
2．某科學家在實驗室中將CoCl₂?6H₂O溶解在煮沸的NH₄Cl溶液后，趁熱倒入盛有少量活性炭的錐形瓶中，冷卻后依次加入濃氨水和H₂O₂，經過一系列的反應，最終制得了一種橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗：
實驗一、氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol?L^-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂mol?L^-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V₂mL NaOH溶液。
實驗二、氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）
回答下列問題：
（1）圖中2是一個長玻璃管，其作用原理是

。
（2）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為

。
（3）測定氨前應進行的操作是

。
（4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

，滴定終點的現(xiàn)象是

，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c（
C
r
O
2
-
4
）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（5）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

，X的制備過程中溫度不能過高的原因是

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.4
解析

3．CoCl₂?6H₂O是一種陶瓷著色劑．利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂0₃、MnO等]制取CoCl₂?6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Co（OH）₂ Al（OH）₃ Mn（OH）₂

開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7

完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8

③CoCl₂?6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co（OH）₃發(fā)生反應的離子方程式

．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應的主要離子方程式

．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，則a的范圍是

．
（4）制得的CoCl₂?6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是

；
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是

；其使用的最佳pH范圍是

．
A.2.0?2.5　　　　　　B.3.0?3.5　　　C.4.0?4.5　　　　　　　D.5.0?5.5
（6）操作1為蒸發(fā)濃縮、

．
（7）實驗室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Co_x0_y（其中鈷的化合價為+2、+3），若得到含13gCoCl₂的溶液并產生標準狀況下448mL的黃綠色氣體，則y：x=

．

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5

解析

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沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8