過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2），是一種新型高效環(huán)保的固體漂白殺菌劑，易溶于水，微溶于異丙醇，在高溫、高濕或存在重金屬離子和其他雜質(zhì)污染時(shí)，容易發(fā)生分解反應(yīng)，導(dǎo)致活性氧含量（即殺菌消毒時(shí)產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量占過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）降低．制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請(qǐng)回答以下問題：
（1）相比分液漏斗，滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 平衡滴液漏斗與三頸燒瓶的氣壓，便于漏斗內(nèi)液體順利流下平衡滴液漏斗與三頸燒瓶的氣壓，便于漏斗內(nèi)液體順利流下．
（2）制備過碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2CO3+3H2O2 冰鹽浴 2Na2CO3?3H2O22Na2CO3+3H2O2 冰鹽浴 2Na2CO3?3H2O2．
（3）制備過程中最適宜的溫度是5℃，當(dāng)溫度過高時(shí)產(chǎn)率迅速下降，原因是 溫度過高會(huì)加快過氧化氫和過碳酸鈉的分解溫度過高會(huì)加快過氧化氫和過碳酸鈉的分解．
（4）反應(yīng)結(jié)束后可采用結(jié)晶法從溶液中分離出過碳酸鈉，請(qǐng)簡述該操作步驟：往三頸燒瓶中滴加適量的異丙醇，待充分結(jié)晶后過濾、洗滌、干燥往三頸燒瓶中滴加適量的異丙醇，待充分結(jié)晶后過濾、洗滌、干燥．
（5）氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，應(yīng)用非常廣泛．某小組利用該原理測定過碳酸鈉的活性氧含量．實(shí)驗(yàn)步驟：稱取0.1g試樣于250mL錐形瓶中，加入60mL水使之溶解，再加入15mL2mol?L-1H2SO4溶液，用0.01mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．重復(fù)該操作4次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為20.20mL、20.15mL、21.45mL、20.25mL．
①滴定時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液盛裝在 酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，原因是 酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠．
②實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液為由無色變?yōu)榉奂t色且30s內(nèi)不褪色當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液為由無色變?yōu)榉奂t色且30s內(nèi)不褪色．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該試樣中活性氧含量為 8.08%8.08%．
④下列操作將導(dǎo)致計(jì)算的活性氧含量偏高的是 ABAB（填標(biāo)號(hào)）．
A．到達(dá)滴定終點(diǎn)，仰視滴定管讀數(shù)
B．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體
C．滴定前滴定管中沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．在滴定時(shí)搖晃錐形瓶過于劇烈，有少量溶液濺出
冰鹽浴
冰鹽浴
【答案】平衡滴液漏斗與三頸燒瓶的氣壓，便于漏斗內(nèi)液體順利流下；2Na2CO3+3H2O2 2Na2CO3?3H2O2；溫度過高會(huì)加快過氧化氫和過碳酸鈉的分解；往三頸燒瓶中滴加適量的異丙醇，待充分結(jié)晶后過濾、洗滌、干燥；酸式；酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液為由無色變?yōu)榉奂t色且30s內(nèi)不褪色；8.08%；AB
冰鹽浴
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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