為研究含硫化合物的性質(zhì)，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹨韵聠栴}：

（1）①裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，裝置B中溴水出現(xiàn)的現(xiàn)象

溴水褪色

溴水褪色

。
②裝置A中反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是

AB

AB

（填字母）。
A.酸性
B.氧化性
C.脫水性
D.吸水性
③銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)是

能隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行

能隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行

。
（2）為除去過量的SO₂，裝置E中盛放的試劑為

NaOH溶液

NaOH溶液

，有同學(xué)認(rèn)為E裝置前還需要增加一個集氣瓶理由是

防止倒吸

防止倒吸

。
（3）D中Na₂O₂與SO₂反應(yīng)會生成+6價(jià)的硫酸鹽，則裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

。