當(dāng)前位置： 2023年廣東省東莞市眾美中學(xué)中考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

皮蛋又稱松花蛋，是我國的一種傳統(tǒng)特色小吃。制作皮蛋的主要原材料有：鴨蛋、水、生石灰、食鹽、草木灰、堿面（純堿）、茶葉，制作流程如下：
?
（1）皮蛋制作過程中需要用到茶水，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水分離的實(shí)驗操作是
過濾
過濾
，在實(shí)驗室中該操作使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、
漏斗
漏斗
。
（2）上述制作皮蛋的原料中，堿面（純堿）的主要成分是
Na₂CO₃
Na₂CO₃
（填化學(xué)式），從物質(zhì)分類的角度看，純堿屬于
鹽
鹽
（填物質(zhì)類別），其與前面步驟中生成的Ca（OH）₂發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
。
（3）皮蛋的食用常為加醋涼拌，這種烹調(diào)方式能較好的消除皮蛋中殘存的少量氫氧化鈉，該過程體現(xiàn)圖的化學(xué)性質(zhì)
⑥
⑥
（填序號），屬于
復(fù)分解
復(fù)分解
（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。

（4）如圖能反映酸、堿、鹽的部分化學(xué)性質(zhì)，在該圖中如鹽1為Na₂SO₄，請你自選鹽2驗證化學(xué)性質(zhì)①并寫出化學(xué)方程式
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl（或Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃）
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl（或Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃）
（寫一條即可）。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；過濾所需的儀器；鹽的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】過濾；漏斗；Na₂CO₃；鹽；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；⑥；復(fù)分解；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl（或Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃）

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：3難度：0.6

相似題

1．工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱

。
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是

。
（3）請寫出黃鐵礦在沸騰爐里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
該反應(yīng)中的

（填元素符號）從反應(yīng)前到反應(yīng)后化合價升高。
（4）該生產(chǎn)流程的爐渣可以做工業(yè)煉鐵的原料，請寫出工業(yè)煉鐵反應(yīng)原理的化學(xué)方程式

。
（5）實(shí)驗室中經(jīng)常使用到稀硫酸，用濃硫酸稀釋時，是先把水加入到燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)诼丶尤氲剿?，并不斷用玻璃棒攪拌，這個過程玻璃棒的作用是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析
2．1909年，化學(xué)家哈伯用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏簵l件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N₂+3H₂

高溫高壓

2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序為

．

（2）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒的生成物卻沒有任何污染--生成空氣中體積分?jǐn)?shù)最多的氣體和水，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是

．
（3）如果氨氣不慎泄漏，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.7
解析
3．鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，其構(gòu)造如圖1所示。
（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為

（填序號）
a.機(jī)械能 b.熱能 c.化學(xué)能
（2）用 98%的濃硫酸配制 5%的稀硫酸 100 克，為準(zhǔn)確量取濃硫酸的體積，還需查閱的數(shù)據(jù)是

；
稀釋濃硫酸的操作是

；
（3）鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO₄+2H₂O
充電
放電
Pb+PbO₂+2H₂SO₄
據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液 pH 將不斷

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為 FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：
【原理】FeS₂
燃燒
SO₂
O
2
SO₃
H
2
O
、
催化劑
H₂SO₄
【工藝流程】

①黃鐵礦是

（填“純凈物”或“混合物”），與氧氣反應(yīng)可生成二氧化硫和氧化鐵。
②工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
③下列有關(guān)說法中，不正確的是

（填序號）。
A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大與反應(yīng)物（氧氣）之間的接觸面積
B．在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑能多生成 SO₃
C．生產(chǎn)過程中向空氣里排放含較多 SO₂、SO₃ 的尾氣，可能會引發(fā)酸雨
D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
（5）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)上常用CO還原氧化鐵來制取鐵?，F(xiàn)有 100t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量是多少？
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：68引用：1難度：0.3
解析

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