某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)過(guò)氧化氫分解進(jìn)行探究。
【探究一】影響過(guò)氧化氫分解快慢的因素
分別取5mLH₂O₂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定產(chǎn)生40mLO₂所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表一所示：
表一：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2O2溶液的濃度	溫度℃	MnO2粉末用量/g	反應(yīng)時(shí)間/s
①	30	35	0	T1
②	30	55	0	T2
③	5	20	0.1	60
④	15	20	0.1	30

（1）本實(shí)驗(yàn)中，用如圖裝置測(cè)量O₂體積，請(qǐng)將虛線部分圖補(bǔ)畫完整。
（2）對(duì)比①②可知，其他條件相同時(shí)，溫度越高，過(guò)氧化氫分解越快，則T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）能說(shuō)明過(guò)氧化氫分解快慢與濃度有關(guān)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是

③④

③④

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），由此得出的結(jié)論是

其他條件一定時(shí)，過(guò)氧化氫濃度越大，分解速率越快

其他條件一定時(shí)，過(guò)氧化氫濃度越大，分解速率越快

。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從上述所得數(shù)據(jù)所得，影響雙氧水分解速率的因素有：溫度、濃度和MnO₂粉末用量。從實(shí)驗(yàn)結(jié)論解釋雙氧水放置時(shí)間長(zhǎng)會(huì)失效的原因

過(guò)氧化氫在常溫下分解，長(zhǎng)時(shí)間后濃度降低而失效

過(guò)氧化氫在常溫下分解，長(zhǎng)時(shí)間后濃度降低而失效

。
【探究二】探究氧化鐵Fe₂O₃能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如表二所示：
表二：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ.分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入0.5g氧化鐵粉末，并將帶火星的木條分別伸入A、B兩支試管中，觀察現(xiàn)象。	A試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃； B試管中沒有明顯現(xiàn)象，木條不復(fù)燃 B試管中沒有明顯現(xiàn)象，木條不復(fù)燃
Ⅱ.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象。	試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃
Ⅲ.待實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒有現(xiàn)象時(shí)，將試管中的反應(yīng)剩余物過(guò)濾，并將濾渣洗滌、干燥、稱量。	所得固體質(zhì)量為 0.5 0.5 g
Ⅳ.分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入0.5g氧化鐵粉末，向D試管中加入0.5g二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。	C試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃；D試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃

（1）補(bǔ)充完成上述實(shí)驗(yàn)探究中表格空格。
（2）繼續(xù)完成以下問題：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明

反應(yīng)前后，氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有改變

反應(yīng)前后，氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有改變

。綜上所述：氧化鐵可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑。
②寫出氧化鐵催化過(guò)氧化氫分解的符號(hào)表達(dá)式

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
③查閱資料得知，氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是

BD

BD

。
A.二氧化錳只能作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑
B.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D.用作催化劑的物質(zhì)也可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物